Đáp án:

 Fe

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
T{N_1}:\\
2M + n{H_2}S{O_4} \to {M_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}(1)\\
2Na + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}(2)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
T{N_2}:\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}(3)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Na}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
 \Rightarrow {m_M} = 12,5 - 0,3 \times 23 = 5,6g\\
{n_{{H_2}(1)}} = 0,25 - 0,15 = 0,1\,mol\\
{n_M} = 0,1 \times \dfrac{2}{n} = \dfrac{{0,2}}{n}\,mol\\
{M_M} = \dfrac{{5,6}}{{\dfrac{{0,2}}{n}}} = 28n(g/mol)\\
\text{ Vì n là hóa trị của M nên thay n lần lượt bằng 1,2,3 ta thấy }\\
n = 2 \Rightarrow {M_M} = 56g/mol \Rightarrow M:Fe
\end{array}\)