Câu 2:

$a)n_{Zn}=\dfrac{15,6}{65}=0,24(mol)$

$n_{H_3PO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4(mol)$

$PTHH:3Zn+2H_3PO_4\to Zn_3(PO_4)_2+3H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Zn}}{3}<\dfrac{n_{H_3PO_4}}{2}\Rightarrow H_3PO_4$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,24(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,24.22,4=5,376(lít)$

$b)$ Sau phản ứng $H_3PO_4$ còn dư

Theo PT: $n_{H_3PO_4(p/ứ)}=\dfrac{2}{3}n_{Zn}=0,16(mol)$

$\Rightarrow n_{H_3PO_4(dư)}=0,4-0,16=0,24(mol)$

$\Rightarrow m_{H_3PO_4(dư)}=0,24.98=23,52(g)$

Đáp án:

a. 

`V_{H_2} = 5,376` `(l)`.

b. 

`m_{H_3PO_4}` dư `= 23,52` `(g)`.

Giải thích các bước giải:

Câu `2:` 

`- n_{Zn} = \frac{15,6}{65} = 0,24` `(mol)`

`- n_{H_3PO_4} = \frac{39,2}{98} = 0,4` `(mol)`

Phương trình hóa học: `3Zn + 2H_3PO_4 -> Zn_3(PO_4)_2 + 3H_2\uparrow`

Lập tỉ lệ: `\frac{0,24}{3} < \frac{0,4}{2} -> H_3PO_4` dư.

a. 

Theo phương trình: `n_{H_2} = 0,24` `(mol)`

`-> V_{H_2} = 0,24 xx 22,4 = 5,376` `(l)`

b. 

Ta có `H_3PO_4` dư:

`->` Số mol `H_3PO_4` dư: `n_{H_3PO_4} = 0,4 - 0,16 = 0,24` `(mol)`

`->` Khối lượng `H_3PO_4` dư: `m_{H_3PO_4} = 0,24 xx 98 = 23,52` `(g)`