Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Giả sử chỉ có Al phản ứng 

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {n_{Al}} = \dfrac{1}{3}{n_{HCl}} = \dfrac{{0,5}}{3}mol\\
 \to {m_{Al}} = 4,5g > 3,87g
\end{array}\)

Giả sử chỉ có Mg phản ứng 

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {n_{Mg}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,25mol\\
 \to {m_{Mg}} = 6g > 3,87g
\end{array}\)

Suy ra axit dư 

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,195mol\\
 \to 1,5{n_{Al}} + {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,195mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 3,87\)

Giải hệ phương trình ta có: 

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
1,5{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 0,195\\
27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 3,87
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,09mol \to {n_{Mg}} = 0,06mol\\
 \to {m_{Al}} = 2,43g\\
 \to {m_{Mg}} = 1,44g
\end{array}\)