Hoá học 12 Bài 39: Thực hành Tính chất hóa học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom

a. Thí nghiệm 1: Điều chế FeCl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b. Thí nghiệm 2: Điều chế Fe(OH)₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

                       Trắng xanh

c. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của K₂Cr₂O₇

6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ +7H₂O

d. Thí nghiệm 4: Phản ứng của Cu với H₂SO₄ đặc, nóng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

• Không dùng tay cầm trực tiếp hoá chất.

• Không đổ hoá chất này vào hoá chất khác ngoài chỉ dẫn.

• Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

• Không dùng hoá chất nếu không biết hoá chất gì.

• Không nếm hoặc ngửi trực tiếp  hoá chất.

• Khi mở lọ hoá chất và lấy hoá chất không để dây ra bàn, dùng xong đậy nắp lại ngay.

a. Cách tiến hành

Các em chú ý quan sát các thao tác tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng diễn ra trong đoạn video sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng: Phản ứng xảy ra bọt khí thoát ra chậm, khi đun nóng bọt khí thoát ra nhanh hơn và dung dịch có màu lục nhạt.
• Giải thích: Do xảy ra phản ứng  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑. Khí không màu thoát ra là khí Hidro.
• Lưu ý: 

  • Khi gần kết thúc phản ứng, màu của dung dịch chuyển sang màu vàng do một phần Fe²⁺ bị oxi hoá trong không khí thành Fe³⁺

  • Cách bảo quản muối sắt(II) không bị oxi hoá là cho vào dung dịch muối sắt(II) một ít bột sắt: Fe +  2Fe³⁺  →  3Fe²⁺

a. Cách tiến hành

Các em chú ý quan sát các thao tác tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng diễn ra trong đoạn video sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng: Lúc đầu kết tủa xuất hiện màu trắng xanh, để lâu đến cuối buổi thấy màu kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ.
• Giải thích: 
  • FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

                           Trắng xanh

  • 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

    Trắng xanh                       Nâu đỏ

a. Cách tiến hành

Các em chú ý quan sát các thao tác tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng diễn ra trong đoạn video sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng: Màu da cam của dung dịch K₂Cr₂O₇ bị biến mất khi lắc ống nghiệm, đồng thời dung dịch trong ống nghiệm xuất hiện màu vàng nhạt
• Giải thích:  6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ +7H₂O

a. Cách tiến hành

Các em chú ý quan sát các thao tác tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng diễn ra trong đoạn video sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng: 
  • Bọt khí không màu thoát ra không màu, có mùi hắc. Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần sang màu xanh. 
  • Khi nhỏ thêm dung dịch NaOH thấy xuất hiện kết tủa xanh 
• Giải thích: 
  • Cu     +   2H₂SO₄ → CuSO₄ (dd màu xanh) + SO₂↑  (khí mùi hắc) + 2H₂O

  • CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ (kết tủa xanh)+ Na2SO4

  • 2NaOH + H₂SO₄ →Na₂SO₄  + 2H₂O ⇒ Phản ứng xảy ra chậm do nồng độ axit giảm

Sau bài học cần nắm: Tính chất hóa học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom  

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hoá học 12 Bài 39 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cho đinh sắt đã đánh thật sạch vào ống nghiệm. Rót vào ống nghiệm 3-5 ml dung dịch HCl 2M. Đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng ta thấy :

  • A. Chất khí không màu sủi lên từ đinh sắt.
  • B. Chất khí đỏ nâu sủi lên từ bề mặt dung dịch,
  • C. Chất khí không màu sùi lên từ bề mặt dung dịch.
  • D. Chất khí đỏ nâu sủi lên từ đinh sắt.

• Câu 2:

  Đun sôi 4 - 6 ml dung dịch NaOH trong ống nghiệm. Rót nhanh dung dịch FeCl2 mới điều chế vào dung dịch NaOH. Quan sát hiện tượng ta thấy xuất hiện kết tủa có màu

  • A. xanh thẫm.    
  • B. đỏ nâu    
  • C. trắng hơi xanh.   
  • D. vàng nhạt.

• Câu 3:

  Cho đinh sắt đã đánh thật sạch vào ống nghiệm chứa 4-5 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng ta thấy :

  • A. chất khí không màu, dung dịch không màu.
  • B. chất khí đỏ nâu, dung dịch màu vàng.
  • C. chất khí không màu, dung dịch màu xanh nhạt.
  • D. chất khí đỏ nâu, dung dịch màu xanh thẫm.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hoá học 12 Bài 39.

Đang cập nhật câu hỏi và gợi ý làm bài.

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.