Loại liên kết	Liên kết ion	Liên kết cộng hoá trị
Loại liên kết	Liên kết ion	Không cực	Có cực
Định nghĩa	Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.	Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Bản chất của liên kết	Cho và nhận electron	Đôi electron chung không lệch về nguyên tử nào.	Đôi e chung lệch về nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn.
Hiệu độ âm điện	≥ 1,7	0 → 0,4	0,4 →

1.2. So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

	Tinh thể ion	Tinh thể nguyên tử	Tinh thể phân tử
Khái niệm	Các cation và anion được phân bố luân phiên đều đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ion	Ở các điểm nút mạng tinh thể nguyên tử là những nguyên tử	Ở các điểm nút của mạng tinh thể phân tử là các phân tử
Lực liên kết	Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, lực này lớn.	Các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết cộng hóa trị. Lực này rất lớn.	Các phân tử liên kết với nhau bằng lực hút giữa các phân tử, yếu hơn nhiều lực hút tĩnh điện giữa các ion và lực liên kết cộng hóa trị
Đặc tính	Bền, khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy	Bền, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi	Không bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi

Bài 1:

Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử, hãy xác định loại liên kết trong các phân tử sau:

Phân tử	Hiệu độ âm điện	Loại liên kết
H₂S
NH₃
CaS
H₂O
BaF₂
Cl₂

Cho biết giá trị độ âm điện của các nguyên tố như sau:

Ca	Ba	H	S	N	Cl	O	F
1,0	0,89	2,2	2,58	3,04	3,16	3,44	3,98

Hướng dẫn:

Phân tử	Hiệu độ âm điện	Loại liên kết
H₂S	2,58 – 2,2 = 0,38	Liên kết cộng hóa trị không cực
NH₃	3,04 - 2,2 = 0,84 > 0,4	Liên kết cộng hóa trị có cực
CaS	2,58 – 1,0 = 1,58 >0,4	Liên kết cộng hóa trị có cực
H₂O	3,44 – 2,2 = 1,24 >0,4	Liên kết cộng hóa trị có cực
BaF₂	3,98 –0,89 =3,09 >1,7	Liên kết ion
Cl₂	0	Liên kết cộng hóa trị không cực

Bài 2:

Xác định số oxi hóa của nguyên tố trung tâm trong các hợp chất sau: HNO₃, H₂S, NaNO₃, K₂SO₄, KMnO₄, K₂Cr₂O₇

Hướng dẫn:

HNO3: N có số oxi hóa là +5

H2S: S có số oxi hóa là -2

NaNO3: N có số oxi hóa là +5

K2SO4: S có số oxi hóa là +6

KMnO4: Mn có số oxi hóa là +7

K2Cr2O7: Cr có số oxi hóa là +6

3. Luyện tập Bài 16 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

Kiến thức về các loại liên kết hóa học chính để vận dụng, giải thích sự hình thành một số loại phân tử.
Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm liên kết của ba loại tinh thể.
Xác định hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất.

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 16 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

Câu 1:
Số oxi hoá của Clo trong hợp chất HCl, HClO, HClO₃, NaClO, NaClO₄
- A. -1, +1, +5, +1, +7
- B. -1, +1, +3, +1, +5
- C. -1, -1, +5, +1, +7
- D. -1, +1, +7, +1, +5
Câu 2:
Phân tử HF có công thức electron phù hợp nhất là:
- A.
- B.
- C.
- D.
Câu 3:
Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử :
- A. HCl, NaCl, Cl₂
- B. NaCl, Cl₂, HCl
- C. Cl₂, HCl, NaCl
- D. Cl₂, NaCl, HCl
Câu 4:
Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,90. Liên kết trong phân tử SiO₂ là liên kết
- A. ion.
- B. cộng hoá trị phân cực.
- C. cộng hoá trị không phân cực.
- D. phối trí.
Câu 5:
Dãy gồm các phân tử có cùng một kiểu liên kết :
- A. Cl₂, Br₂, I_2, HCl
- B. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃
- C. HCl, H₂S, NaCl, N₂O
- D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 16.

Bài tập 16.14 trang 39 SBT Hóa học 10

Bài tập 16.15 trang 39 SBT Hóa học 10

Bài tập 16.16 trang 39 SBT Hóa học 10

Bài tập 16.17 trang 39 SBT Hóa học 10

Bài tập 16.18 trang 39 SBT Hóa học 10

Bài tập 16.19 trang 39 SBT Hóa học 10

Bài tập 16.20 trang 39 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 87 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 87 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 87 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 87 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 87 SGK Hóa học 10 nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 16 Chương 3 Hóa học 10

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 10

Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.

Nguồn : ADMIN :))

Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Đọc truyện chữ Nghe truyện audio Công thức nấu ăn Hỏi nhanh

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Hoá học 10 Bài 16: Luyện tập Liên kết hóa học

Chương 3: Liên Kết Hóa Học

Hoá học 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Hoá học 10 Bài 13: Liên kết cộng hóa trị

Hoá học 10 Bài 14: Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

Hoá học 10 Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa