Công thức phân tử: CO
Phân tử khối: 28
CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc.
Ở nhiệt độ thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axít.
Ở nhiệt độ cao CO khử được nhiều oxít kim loại
Hình 1: CO khử Cu
Video 1: Phản ứng giữa CO và CuO
Làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu trong công nghiệp hóa học
Công thức phân tử: CO2
Phân tử khối: 44
CO2 là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự cháy, CO2 bị nén và làm lạnh thì hoá rắn.
Video 2: Chứng minh CO2 không duy trì sự cháy
Ngọn nến đang cháy, khi rót khí CO2 vào nến tắt
Tác dụng với nước
Hình 2: Khí CO2 phản ứng với nước
Tác dụng với dd bazơ
CO2 + 2NaOH → Na2CO3+H2O
1 mol 2 mol
CO2 + NaOH → NaHCO3(dd)
1 mol 1 mol
2CO2+3NaOH → NaHCO3+Na2CO3
2 mol 3 mol
CO2 chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có gas, sản xuất xôđa, phân đạm urê.
Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là
Phương trình hóa học: CuO + CO Cu + CO2
Số mol Cu = số mol CuO = 0,4 → mCu = 25,6 gam
Cho khí CO dư đi qua ống chứa 0,2 mol MgO và 0,2 mol CuO nung nóng, đến phản ứng hoàn toàn, thu được x gam chất rắn. Giá trị của x là:
Phương trình hóa học: CuO + CO Cu + CO2
0,2 → 0,2
Chất rắn gồm MgO và Cu (vì MgO không phản ứng với CO)
⇒ x = mMgO + mCu = 0,2.(24+16) + 0,2.64 = 20,8g
Sau bài học cần nắm:
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 28 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Cacbon mono oxit là oxit:
Người ta có thể rót khí CO2 từ cốc này sang cốc khác là do tính chất nào sau đây:
Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 28.
Bài tập 28.2 trang 34 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.3 trang 34 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.4 trang 35 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.5 trang 35 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.6 trang 35 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.7 trang 35 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.8 trang 35 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.9 trang 36 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.10 trang 36 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.11 trang 36 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.12 trang 36 SBT Hóa học 9
Bài tập 28.13 trang 36 SBT Hóa học 9
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK