Bài tập 10 trang 139 SGK Hóa học 10

Lý thuyết Bài tập
Câu hỏi:

Bài tập 10 trang 139 SGK Hóa học 10

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Nhận định & Phương pháp

 Tính số mol NaOH → Lập tỉ lệ \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\). Nhận xét muối tạo thành là muối nào?

  • \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\) \(\leq\) 1 ⇒ Tạo muối NaHCO3 ( Để nhớ thì dựa vào bảo toàn nguyên tố)
  • 1 < \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\) < 2 ⇒ Tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3
  • \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\) \(\geq\) 2 ⇒ Tạo muối Na2CO3

Hướng dẫn

\(\\ n_{SO_{2}} = \frac{12,8 }{ 64}= 0,2 \ mol \\ \\ n_{NaOH }= 1 \times \frac{250 }{1000 }= 0,25 \ mol\)

a) Gọi nNa2SO3 = x; nNaHSO3 = y.

Phương trình hóa học của phản ứng

SO2 + NaOH → NaHSO3

x     ←  x    ←   x

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

y   ←   2y      ←   y

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {{n_{NaOH}}\; = {\rm{ }}2y{\rm{ }} + {\rm{ }}x{\rm{ }} = {\rm{ }}0,25}\\ {{n_{S{O_2}}}\; = {\rm{ }}x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} = {\rm{ }}0,2} \end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,15\\ y = 0,05 \end{array} \right.\)

Vậy khối lượng muối thu được là:

mNaHSO3 = 0,15 x 104 = 15,6g.

mNa2SO3 = 0,5 x 126 = 63g.

 

-- Mod Hóa Học 10

Video hướng dẫn giải bài 10 SGK

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 10

Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK