Bài tập 9 trang 191 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 9 trang 191 SGK Hóa học 10 nâng cao
a) Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng sau khi hòa tan 3,38 gam A vào nước, người ta phải cùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.
b) Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 200 gam nước để được dung dịch H2SO4 10%?
Oleum là dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 được oleum H2SO4.nSO3
H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3
Câu a:
Xác định công thức oleum.
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (1)
Ta có: nKOH= 0,8.0,1 = 0,08 (mol)
Khi hòa tan oleum vào nước có quá trình:
H2SO4. nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 (2)
Từ (2) và đề bài, ta có:
\(\frac{{98 + 80n}}{{3,38}} = \frac{{n + 1}}{{0,04}}\)
Giải ra được n = 3. Vậy công thức phân tử oleum là: H2SO4. 3SO3.
Câu b:
Gọi a là số mol oleum H2SO4. 3SO3
Moleum = 98 + 240 = 338 u ⇒ moleum = 338a
Khi hòa tan oleum vào nước có phản ứng sau:
H2SO4. 3SO3 + 3H2O → 4H2SO4
1 4
a 4a
Khối lượng H2SO4 khi hòa tan a mol oleum: 98.4a = 392a
\(\frac{{392a}}{{338a + 200}} = \frac{{10}}{{100}} \to a = 0,0558mol\)
Vậy moleum phải dùng = 338.0,0558 = 18,86 (gam)
-- Mod Hóa Học 10
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK