Giải hoá 9 trang 71, 72 - Ôn tập chương 1

Giải Hóa học 9 Bài 24 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý tham khảo để trả lời 10 câu hỏi trong SGK Hóa 9 trang 71, 72 được nhanh chóng thuận tiện hơn.

Soạn Hóa 9 bài 24 Ôn tập học kì 1 được biên soạn với các lời giải chi tiết, đầy đủ và chính xác bám sát chương trình sách giáo khoa. Hi vọng đây sẽ là tài liệu cực kì hữu ích hỗ trợ các em học sinh lớp 9 trong quá trình giải bài tập. Ngoài ra các bạn xem thêm nhiều tài liệu khác tại chuyên mục Hóa học 9.

Giải bài tập Hóa 9 Bài 24 trang 71, 72

Câu 1

Viết các phương trình hoa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây:

a) Fe $\overset{(1)}{\rightarrow}$ FeCl₃ $\overset{(2)}{\rightarrow}$ Fe(OH)₃ $\overset{(3)}{\rightarrow}$ Fe₂(SO₄)₃ $\overset{(4)}{\rightarrow}$ FeCl₃

b) Fe(NO₃)₃ $\overset{(1)}{\rightarrow}$ Fe(OH)₃ $\overset{(2)}{\rightarrow}$ Fe₂O₃ $\overset{(3)}{\rightarrow}$ Fe $\overset{(4)}{\rightarrow}$ FeCl₂ $\overset{(5)}{\rightarrow}$ Fe(OH)₂

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học:

(1) Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

(4) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃

(1) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

(2) 2Fe(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

(3) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

(4) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(5) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Câu 2

Cho bốn chất sau: Al, AlCl₃, Al(OH)₃, Al₂O₃. Hãy sắp xếp bốn chất này thành hai dãy chuyển hóa (mỗi dãy đều gòm 4 chất) và viết các phương trình hóa học tương ứng để thực hiện dãy chuyển hóa đó.

Gợi ý đáp án

Các dãy chuyển hóa có thể có:

Dãy biến hóa 1: Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

Dãy biến hóa 2: AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

PTHH dãy biến hóa 1:

1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

3) 2Al(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3H₂O

PTHH dãy biến hóa 2:

(1): AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

(2) 2Al(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3H₂O

(3) 2Al₂O₃ $\overset{đpnc}{\rightarrow}$ 4Al + 3O₂

Câu 3

Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.

Gợi ý đáp án

Cho dung dịch NaOH vào ba kim loại trên, kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al, hai kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag, kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe, kim loại nào không tác dụng là Ag.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Câu 4

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂.

B. NaOH, CuO, Ag, Zn.

C. Mg(OH)₂, HgO, K₂SO₃, NaCl.

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂.

Gợi ý đáp án

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất: Al, Al₂O₃, Fe(OH)₂, BaCl₂ hay D đúng.

Câu 5

Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

A. FeCl₃, MgCl₂, CuO, HNO₃.

B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂.

C. Al(OH)₃, HCl, CuSO₄, KNO₃.

D. Al, HgO, H₃PO₄, BaCl₂.

Gợi ý đáp án

Dung dịch NaOH phản ứng được với dãy chất: H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂ hay B đúng.

Câu 6

Sau khi làm thí nghiệm có những khí độc hại sau: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaCl.

D. Nước.

Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học nếu có.

Gợi ý đáp án

Dùng phương án A, nước vôi trong là tốt nhất, vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch.

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

H₂S + Ca(OH)₂ dư → CaS ↓ + 2H₂O.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Câu 7

Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Dùng phương pháp hóa học để thu được bạc tinh khiết.

Gợi ý đáp án

Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓

Câu 8

Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này đi qua các bình có đựng các chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô. Có các chất làm khô sau: H₂SO₄ đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: Khí SO₂, khí O₂, khí CO₂. Hãy giải thích sự lựa chọn đó.

Gợi ý đáp án

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô các khí ẩm: SO₂, CO₂, O₂ vì H₂SO₄ đặc không phản ứng với các khí này.

Có thể dùng CaO khan để làm khô khí ẩm O₂. CaO khan tác dụng với khí ẩm SO₂, CO₂. Có thể xảy ra các phản ứng sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CO2 + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Hoặc CaO + SO₂ → CaSO₃

CO₂ + CaO → CaCO₃

Câu 9

Câu 9. (Trang 72 SGK)

Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng.

Gợi ý đáp án

Gọi công thức của muối sắt cần tìm là FeCl_x

Khối lượng của muối sắt là: mFeCl_x = 10 x 32,5 / 100 = 3,25g

PTHH: FeCl_x + xAgNO₃ → xAgCl↓ + Fe(NO₃)x

nAgCl = 8,61 / 143,5 = 0,06 (mol).

nFeCl_x = 3,25 / (56 + 35,5x) = 0,06/x

=> x = 3. Vậy công thức hóa học của muối sắt clorua là FeCl_3.

Câu 10

Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Gợi ý đáp án

Ta có: n_Fe= 1,96 / 56 = 0,035 (mol)

n_CuSO4 = 100 x 1,12 x 10% / 160 = 0,07 (mol)

a) PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

(mol) 0,035 0,035

=>n_Fe = n_{CuSO4 p/ư} = 0,035 (mol).

=>Trong dung dịch sau phản ứng gồm: CuSO₄ _dư0,035 mol, FeSO₄ 0,035 mol

b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:

C_M(CuSO₄) = 0,035 / 0,1 = 0,35M

C_M(FeSO4) = 0,035 / 0,1 = 0,35M

Lý thuyết Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

I. Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ

1. Kim loại → muối

Ví dụ: Ca → CaCl₂

Phương trình hóa học:

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

2. Kim loại → bazơ → muối (1) → muối (2)

Ví dụ: Na → NaOH → NaCl → NaNO₃

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

3. Kim loại → oxit bazơ → bazơ → muối (1) → muối (2)

Ví dụ: Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄

4. Kim loại → oxit bazơ → muối (1) → bazơ → muối (2) → muối (3)

Ví dụ: Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu(NO₃)₂

II. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại

1) Muối → kim loại

Ví dụ: Cu(NO₃)₂ → Cu

Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

2) Muối → bazơ → oxit bazơ → kim loại

Ví dụ: FeCl₃ → Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ →Fe

3) Bazơ → muối → kim loại

Ví dụ: Cu(OH)₂ → CuSO₄ →CuO

Phương trình hóa học:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

4) Oxit bazơ → kim loại

Ví dụ: CuO → Cu

III. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1. Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Ví dụ:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
K₂SO₄ + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Chú thích: Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Ví dụ:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Giải hoá 9 trang 71, 72 - Ôn tập chương 1

Hoá học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

Giải Hoá học lớp 9 trang 71, 72

Hoá học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

Giải bài tập Hóa 9 Bài 24 trang 71, 72

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Lý thuyết Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

I. Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ

II. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại

III. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

Liên kết tải về

Chủ đề liên quan

Học tập

Lớp 9

Hoá 9

Chia sẻ

Có thể bạn quan tâm

Được tải nhiều nhất

Bài viết mới nhất