Các phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Khái niệm: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố hay phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.
Chất khử: Là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
Chất oxi-hóa: Là chất nhận electron hay chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
- Sự oxi hóa của một chất là làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng số oxi hóa chất đó.
- Sự khử của một chất là làm cho chất đó nhận electron hay làm giảm số oxi hóa chất đó.

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
rắn lỏng khí dd
CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2
rắn dd rắn lỏng khí
trắng không màu không màu không màu
3CuO + 2NH3 3Cu + 3H2O + N2
rắn khí rắn lỏng khí
đen không màu,mùi khai đỏ không màu không màu
2CaOCl2 O2 + 2CaCl2
chất bột khí rắn
trắng, xốp không màu trắng hoặc không màu
CaOCl2 + 2HCl Cl2 + H2O + CaCl2
chất bột dd khí lỏng rắn
màu trắng không màu vàng lục,mùi xốc không màu trắng
2CaSO4 2CaO + O2 + 2SO2
rắn rắn khí khí
trắng không màu không màu
CH3CHO + H2 CH3CH2OH
rắn khí lỏng
không màu không màu
CH3COCH3 + H2 CH3CHOHCH3
rắn khí rắn
không màu
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
khí khí khí khí
vàng lục không màu
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
khí khí lỏng khí
không màu không màu không màu không màu
Cl2 + Cu CuCl2
khí rắn rắn
vàng lục đỏ trắng
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
khí rắn rắn
vàng lục trắng xám nâu đỏ
3Cl2 + 6Fe(NO3)2 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3
khí rắn dd dd
vàng lục vàng nâu nâu nhạt
Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3
khí dd dd
vàng lục lục nhạt vàng nâu
3Cl2 + 6FeSO4 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
khí rắn dd dd
vàng lục vàng nâu nâu nhạt
Cl2 + H2SO4 + 2FeSO4 Fe2(SO4)3 + 2HCl
khí dd dd dd lỏng
vàng lục không màu trong suốt vàng nâu không màu
Cl2 + H2 2HCl
khí khí khí
vàng lục không màu không màu
Cl2 + H2O HCl + HClO
khí lỏng dd dd
vàng lục không màu không màu
4Cl2 + 4H2O + H2S H2SO4 + 8HCl
khí lỏng khí dd dd
vàng lục không màu không màu không màu không màu
Cl2 + H2O + NaHSO3 2HCl + NaHSO4
khí lỏng rắn dd rắn
vàng lục không màu không màu

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK