Các phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Khái niệm: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố hay phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.
Chất khử: Là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
Chất oxi-hóa: Là chất nhận electron hay chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
- Sự oxi hóa của một chất là làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng số oxi hóa chất đó.
- Sự khử của một chất là làm cho chất đó nhận electron hay làm giảm số oxi hóa chất đó.
| 3H2O | + | 2B | ⟶ | 3H2 | + | B2O3 | |
| khí | |||||||
| 3HNO3 | + | B | ⟶ | 3NO2 | + | H3BO3 | |
| đặc | |||||||
| 3H2SO4 | + | 2B | ⟶ | 3SO2 | + | 2H3BO3 | |
| đậm đặc | |||||||
| 2H2O | + | 2NaOH | + | 2B | ⟶ | 3H2 | + | 2NaBO2 | |
| 2NH3 | + | 2B | ⟶ | 3H2 | + | 2BN | |
| 2AlCl3 | + | 3Mn | ⟶ | 2Al | + | 3MnCl2 | |
| rắn | rắn | rắn | dung dịch | ||||
| trắng | trắng xám | trắng | xanh lục | ||||
| CO | + | H2O | + | PdCl2 | ⟶ | 2HCl | + | CO2 | + | Pd | |
| CO | + | 3H2 | ⟶ | CH4 | + | H2O | |
| khí | khí | khí | lỏng | ||||
| không màu | không màu | không màu | không màu | ||||
| 2H2O | + | Si | ⟶ | 2H2 | + | SiO2 | |
| 4HNO3 | + | 3Si | + | 18HF | ⟶ | 8H2O | + | 4NO | + | 3H2SiF6 | |
| 2CaC2 | + | 3SiO2 | ⟶ | 2CaO | + | 4CO | + | 3Si | |
| 2Al | + | 3K2SiF6 | ⟶ | 3Si | + | 2AlF3 | + | 2K3AlF6 | |
| C | + | 2Na2SO4 | + | 2SiO2 | ⟶ | 2Na2SiO3 | + | 2SO2 | + | CO2 | |
| 4C | + | K2CO3 | + | N2 | ⟶ | 3CO | + | 2KCN | |
| 2N2 | + | Al4C3 | ⟶ | 4AlN | + | 3C | |
| 3O2 | + | P4 | ⟶ | P4O6 | |
| 5O2 | + | P4 | ⟶ | P4O10 | |
| 3H2O | + | 3KOH | + | P4 | ⟶ | PH3 | + | 3KH2PO2 | |
| 10C | + | P4O10 | ⟶ | 10CO | + | P4 | |
| 2H2SO4 | + | 4KCl | + | MnO2 | ⟶ | Cl2 | + | 2H2O | + | 2K2SO4 | + | MnCl2 | |
| dung dịch | rắn | rắn | khí | lỏng | rắn | dung dịch | |||||||
| không màu | trắng | đen | vàng lục | không màu | trắng | xanh lục | |||||||
Copyright © 2021 HOCTAPSGK