Đáp án:

Khí còn lại là $\rm H_2$ do không phản ứng.

$\rm n_{I_2}=\dfrac{2,54}{127×2}=0,01\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Cl_2+2KI\to 2KCl+I_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_{Cl_2}=n_{I_2}=0,01\ (mol)$

Phần trăm thể tích như phần trăm số mol.

$\rm\%V_{H_2}=\dfrac{0,5}{1}×100\%=50\%\\\%V_{Cl_2}=\dfrac{0,01×22,4}{1}×100\%=22,4\%\\\%V_{HCl}=(100-50-22,4)\%=27,6\%$

`n_{I_2}={2,54}/{254}=0,01(mol)`

Dẫn qua `KI` thì `HCl` và `Cl_2` bị hấp thụ.

`->V_{H_2}=500(mL)=0,5(L)`

`->\%V_{H_2}={0,5}/{1}.100\%=50\%`

`Cl_2+2KI->2KCl+I_2`

`->n_{Cl_2}=n_{I_2}=0,01(mol)`

`->\%V_{Cl_2}={0,01.22,4}/{1}.100\%=22,4\%`

`->\%V_{HCl}=100-50-22,4=27,6\%`