Theo thuyết Brønsted - Lowry:

Acid là chất khi phản ứng với nước cho proton tạo ion `H_3O^+` còn base thì chất nhận proton tạo ion `OH^-`

VD:

`CH_3COOH+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `CH_3COO^{-}+H_3O^+`

`CH_3COOH` nhường `1H` khi phản ứng với `H_2O` tạo ion `CH_3COO^{-}` và `H_3O^+`

`->CH_3COOH` có tính acid.

`NH_3+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `NH_4^{+}+OH^{-}`

`NH_3` nhận `1H` khi phản ứng với `H_2O` tạo ion `NH_4^{+}` và `OH^-`

`->NH_3` có tính base.

Một số acid mạnh: `H_2SO_4,HCl,HNO_3,HClO_4,...`

`H_2SO_4->2H^{+}+SO_4^{2-}`

`HCl->H^{+}+Cl^-`

`HNO_3->H^{+}+NO_3^-`

`HClO_4->H^{+}+ClO_4^-`

Một số acid yếu: `H_2CO_3,H_2S,HClO,CH_3COOH,...`

`H_2CO_3`  $\rightleftharpoons$  `2H^{+}+CO_3^{2-}`

`H_2S`  $\rightleftharpoons$  `H^{+}+HS^-`

`HS^{-}`  $\rightleftharpoons$  `H^{+}+S^{2-}`

`HClO`  $\rightleftharpoons$  `H^{+}+ClO^-`

`CH_3COOH`  $\rightleftharpoons$  `H^{+}+CH_3COO^-`