Đáp án:

Nguyên tử hydrogen có năng lượng electron ở lớp $n$ là $E=\dfrac{-13,6}{n^2} eV$ 

a, 

Ở trạng thái cơ bản ($n=1$), $E_1=\dfrac{-13,6}{1^2}=-13,6 eV$ 

Ở trạng thái kích thích đối với $n=3$, $E_3=\dfrac{-13,6}{3^2}=-1,51 eV$

Năng lượng kích thích:

$\Delta E=E_3-E_1=-1,51+13,6=12,09 eV$ 

b,

Năng lượng ion hoá từ trạng thái kích thích $n=3$:

$I=E_{\infty}-E_3=0+1,51=1,51 eV$ 

c,

Ở trạng thái kích thích đối với $n=2$: $E_2=\dfrac{-13,6}{2^2}=-3,4 eV$ 

Bước sóng phát xạ:

$\dfrac{hc}{\lambda}=\Delta E=E_3-E_2$ 

$\Rightarrow \lambda=\dfrac{hc}{E_3-E_2}=\dfrac{6,625.10^{-34}.3.10^8}{(-1,51+3,4).1,6.10^{-19}}=6,5724.10^{-7}m=657,24 nm$