$#QLinkVN$

Đáp án:

 `B`

Giải thích các bước giải:

Có phương trình

`S^{2-}+H_{2}O` $\rightleftharpoons$ `HS^{-}+OH^-`

`-` Xét theo chiều thuận, ta thấy:

`S^{2-}` nhận thêm `H^{+}` để tạo thành ion `HS^-` nên nó có tính base.

`->` `B` đúng, `D` sai.

Và `H_{2}O` nhường `H^+` còn lại ion `OH^-` nên nó có tính acid.

`->` `A` sai

`-` Xét theo chiều nghịch, ta thấy:

`HS^-` nhường `H^+` còn lại ion `S^{2-}` nên nó có tính acid.

`->` `C` sai

Đáp án:

 $B.$

Giải thích các bước giải:

- Theo thuyết acid- base của bronsted và Lowry,acid là những chất có khả năng nhường proton ( $H^{+}$ ) cho chất khác và base là những chất có khả năng nhận proton ( $H^{+}$ ) của chất khác.

- Xét phản ứng trên:

$\underbrace{S^{2-}(aq)}_{base}+\underbrace{H_2O(aq)}_{acid}\rightleftharpoons \underbrace{HS^{-}(aq)}_{acid}+\underbrace{OH^{-}(aq)}_{base}$

Vậy $B$ đúng.