$#QLinkVN$

Đáp án:

 `B`

Giải thích các bước giải:

Theo thuyết Bronsted-Lowry về acid - base, ta có:

`-` Acid là những chất có khả năng cho ion `H^{+}`

`-` Base là những chất có khả năng nhận ion `H^{+}`

Xét từng đáp án, ta thấy:

`A.NH_{3}` có khả năng nhận ion `H^{+}` để tạo ion `NH_{4}^{+}`

`NH_{3}+H_{2}O->NH_{4}^{+}+OH^{-}`

`->` Loại

`B.CH_{3}COOH` có khả năng cho ion `H^{+}`

`CH_{3}COOH+H_{2}O->CH_{3}COO^{-}+H_{3}O^{+}`

`->` Chọn

`C.C_{2}H_{5}OH` và `D.C_{6}H_{12}O_{6}` là các chất không điện li nên không thể cho hay nhận `H^{+}`

`->` Loại

Đáp án:

`B` 

Giải thích các bước giải:

`C_2H_5OH,C_6H_{12}O_6` không bị phân li, loại

`NH_3+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `NH_4^{+}+OH^-`

Nhận proton `(H^+)` và tạo ion `OH^-` nên `NH_3` là base.

`CH_3COOH+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `CH_3COO^{-}+H_3O^+`

Cho proton `(H^+)` và tạo ion `H_3O^+` nên `CH_3COOH` là acid.