Đáp án:

`14.D`

`15.A`

`16.A`

`17.D`

`18.C`

`19.C`

`20.B`

`21.C`

`22.B`

`23.A`

`24.B`

Giải thích các bước giải:

`14)\ \Delta_r H_{298}^0<0->` Phản ứng tỏa nhiệt, khi giảm nhiệt độ, cb chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt là chiều thuận.

`15)`

`CO_3^{2-}` nhận 1 proton `(H^+)` tạo `HCO_3^-` nên là base.

`OH^-` nhận 1 proton `(H^+)` tạo `H_2O` nên là base.

`16)`

`Na_2SO_4->2Na^{+}+SO_4^{2-}`

`0,6->1,2(mol)`

`->[Na^+]={1,2}/{1,5}=0,8M`

`17)`

`CH_3COOH`  $\rightleftharpoons$  `CH_3COO^{-}+H^+`

Do điện li yếu nên `[H^+]<[CH_3COOH]=0,1M`

`18)` `pH=-log({10^{-14}}/{1,5.10^{-5}})\approx 9,176>7->` Môi trường base.

`19)`

`Ba(OH)_2->2OH^{-}+Ba^{2+}`

`0,005->0,01M`

`->pH=-log({10^{-14}}/{0,01})=12`

`20)`

`2NO+O_2->2NO_2`

Các khí còn lại muốn xảy ra phản ứng cần các điều kiện `t^o,p,xt` thích hợp.

`21)\ N_2+3H_2`  $\buildrel{{t^o,p,Fe}}\over\rightlefthapoons$  `2NH_3`

`22)`

`K_{C(1)}={[NO_2(1)]^2}/{[N_2O_4]}`

`K_{C(2)}={[NO_2(2)]^2}/{9[N_2O_4]}`

`K_{C(1)}=K_{C(2)}<=>{[NO_2(1)]^2}/{[N_2O_4]}={[NO_2(2)]^2}/{9[N_2O_4]}`

`->9[NO_2(1)]^2=[NO_2(2)]^2`

`->3[NO_2(1)]=[NO_2(2)]`

`23)\ N_2` chứa lk ba nên khá trơ về mặt hóa học, hoạt động yếu hơn `Cl_2` chứa lk đơn.

`24)`

`NaOH->Na^{+}+OH^-`

`pH=13->[OH^-]={10^{-14}}/{10^{-13}}=0,1M`

`->n_{OH^-}=0,1.1=0,1(mol)`

`pH=11->[OH^-]_{sau}={10^{-14}}/{10^{-11}}=0,001M`

`->V_{sau}={0,1}/{0,001}=100(L)`

`->V_{H_2O\ them}=100-1=99(L)`