Đáp án:

`pH=2`

Giải thích các bước giải:

`n_{HCl}=0,2.0,02=0,004 mol`

`n_{NaOH}=0,1.10^{-2}=0,001 mol`

`H^{+} + OH^{-} \to H_2O`

Theo pt: `H^{+}` dư sau phản ứng

`n_{H^{+}dư}=0,004-0,001=0,003 mol`

`=> [H^{+}]={0,003}/{0,3}=0,01M`

`=> pH=2`

`200mL=0,2L;100mL=0,1L`

`n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.0,02=0,004(mol)`

`pH=12->[OH^-]={10^{-14}}/{10^{-12}}=0,01M`

`->n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,01.0,1=0,001(mol)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

Do `0,004>0,001->H^+` dư.

Theo PT: `n_{H^+\ pu}=n_{OH^-}=0,001(mol)`

`->[H^+]_{sau}={0,004-0,001}/{0,2+0,1}=0,01M`

`->pH=-log([H^+]_{sau})=-log(0,01)=2`