Đáp án`+`Giải thích các bước giải:

`a)` Cho các chất vào dung dịch `NaOH,` ta thấy `Al` tan và tạo khí không màu

`Al+ NaOH+ H_2O -> NaAlO_2+ 3/2H_2 `

Nhỏ `HCl` vào `3` chất còn lại`,` ta thấy `Fe` tan và tạo khí không màu

`Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2`

Đốt `2` chất còn lại`,` ta thấy `Cu` hoá đen

`2Cu+ O_2` $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ `2CuO`

Còn lại `Ag`

Dán nhãn

`b)` Cho giấy quỳ tím ẩm vào `4` lọ trên

`+` Quỳ tím chuyển sang màu đỏ `:` `HCl` 

`+` Quỳ tím bị hóa đỏ rồi mất màu `:` `Cl_2`

`PTHH:` $Cl_2+H_2O \to HCl+ HClO$ 

`+` Không có hiện tượng `:` `O_2;CO`

Cho que đóm vào `2` khí còn lại 

`+` Que đóm cháy mạnh hơn `:` `O_2`

`+` Không duy trì sự cháy `:` `CO`

Dán nhãn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`Trích mẫu thử và đánh dấu

`-`Cho `NaOH` dư vào các kim loại : 

`+` Nếu tạo dung dịch và sủi bọt khí : `Al ` 

`2NaOH + 2H_2O + 2Al -> 2NaAlO_2 + 3H_2 `

`+` Còn lại `Fe , Cu , Ag (2)`

`-` Cho `HCl` vào hỗn hợp `(2)`

`+` Nếu kim loại tan trong dung dịch axit và sủi bọt khí : `Fe `

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 `

`+` Còn lại `Cu , Ag (3) `

`-` Đốt hỗn hợp kim loại `(3)`

`+` Nếu tạo chất rắn màu đen : `Cu `

`2Cu + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO `

`b)` 

`-` Cho quỳ tím ẩm vào các lọ riêng biệt 

`+` Nếu quỳ chuyển màu đỏ : `HCl ` 

`+` Chuyển màu đỏ rồi mất màu : `Cl_2 `

`+` Còn lại `CO , O_2 (4)` 

`-` Dẫn hỗn hợp khí vào oxit và đun nóng `FeO ` 

`+` Nếu có khí thoát ra  : `CO + FeO` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe + CO_2 `

`+` Còn lại `O_2 `