Trong tự nhiên, nước ở một số vùng là nước cứng tạm thời - là nước có chứa các muối axit như: $Ca(HCO_3)_2$  ,$Mg(HCO_3)_2 $ 

Khi nấu nước lâu ngày thấy xảy ra phương trình hóa học:

$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{to} CaCO_3 +CO_2 +H_2O$

$Mg(HCO_3)_2 \xrightarrow{to} MgCO_3 +CO_2 +H_2O$ 

Do $CaCO_3$ và $MgCO_3$  là chất kết tủa nên lâu ngày sẽ đóng cặn. 

để xử lí dùng $CH_3COOH$ để khử 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

   Thành phần chính gây nên lớp cặn dưới đáy ấm là các muối của các ion nước cứng có công thức hóa học là $:Mg(HCO_3)_2,Ca(HCO_3)_2.$

   Khi đun nóng, chúng sẽ bị nhiệt phân tạo kết tủa, tức lớp cặn bám vào đáy ấm.

$Ca(HCO_3)_2(aq)\xrightarrow{t^o}CaCO_3(s)+CO_2(g)+H_2O(l)\\Mg(HCO_3)_2(aq)\xrightarrow{t^o}MgCO_3(s)+CO_2(g)+H_2O(l)$

  Để làm sạch lớp cặn ta thường dùng giấm ăn ( chiếm hàm lượng lớn acid $CH_3COOH$ ) để hòa tan kết tủa thành các muối tan.

$CaCO_3(s)+2CH_3COOH(aq) \to (CH_3COO)_2Ca+CO_2(g)+H_2O(l)\\MgCO_3(s)+2CH_3COOH(aq) \to (CH_3COO)_2Mg+CO_2(g)+H_2O(l)$