a) Để đánh giá một phản ứng diễn ra nhanh hay chậm người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng. Tốc độ trung bình của phản ứng (V_TB) thường được xác định bằng độ biến thiên nồng độ (mol/L) của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian (giây).

Xét phản ứng hóa học: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ là 0,012 mol/L, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trên (theo Br₂) trong thời gian 50 giây.

b) Kết quả thực nghiệm cho thấy rằng cứ tăng thêm 10⁰C thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên y lần, y có giá trị từ 2 đến 4. Ví dụ: trong một phản ứng hoá học, mỗi khi tăng nhiệt độ lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần nên khi tăng nhiệt độ từ 30°C lên 60⁰C thi tốc độ phản ứng tăng 27 lần.

Hỏi tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 20°C lên 170⁰C? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên 25⁰C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.