Đáp án:

Câu 19: $D$

Chất khử: $Al$

Chất oxi hoá: $HNO_3$ 

$8\times| \mathop{Al}\limits^0\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e$ 

$3\times| 2\mathop{N}\limits^{+5}+8e\to 2\mathop{N}\limits^{+1}$ 

$8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O$ 

Câu 20: $D$

Câu 21: $D$ 

$HCl$ là chất khử (do số oxi hoá $Cl$ tăng từ $-1$ lên $0$ trong $Cl_2$) nên $HCl$ bị $MnO_2$ oxi hoá. Tương tự, $MnO_2$ là chất oxi hoá nên $MnO_2$ bị $HCl$ khử.

Câu 22: $B$

Câu 23: $C$ 

Phản ứng (a), (b), (d) là phản ứng oxi hoá - khử do có sự thay đổi số oxi hoá của một hay nhiều nguyên tố.

Câu 24: $A$

Câu 25: $D$ 

Câu 26: $D$ 

Câu 27: $A$ 

Câu 28: $B$ 

Phương trình nhiệt hoá học là PTHH có thêm hai yếu tố sau:

+ Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng 

+ Dạng tồn tại (s, l, g, aq) của tất cả các chất trong PTHH.

Câu bổ sung: $B$ 

$K_2MnO_4$: $K, O$ có số oxi hoá lần lượt là $+1, -2$ nên $Mn$ là $+6$ 

$A^{3+}$: số oxi hoá $Al$ là điện tích ion  

$Cl_2O$: $O$ có số oxi hoá âm ($-2$) vì có độ âm điện lớn hơn $Cl$. Riêng trong hợp chất $OF_2$ thì $O$ có số oxi hoá dương ($+2$) vì $F$ có độ âm điện lớn hơn.

$HPO_4^{2-}$: $H, O$ có số oxi hoá lần lượt là $+1, -2$ nên số oxi hoá của $P$ là $+5$