Đáp án: $N_2$

Giải thích các bước giải:

$n_{Mg}=\dfrac{6,24}{24}=0,26$ mol 

$n_{HNO_3}=0,64.1=0,64$ mol

Bảo toàn $Mg$:

$n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,26$ mol 

$\Rightarrow n_{NH_4NO_3}=\dfrac{41,68-0,26.148}{80}=0,04$ mol 

Bảo toàn $N$:

$n_{N/X}+2n_{NH_4NO_3}+2n_{Mg(NO_3)_2}=n_{HNO_3}$ 

$\Rightarrow n_{N/X}=0,64-0,26.2-0,04.2=0,04$ mol 

Đặt $n$ là số electron nhận của $1\mathop{N}\limits^{+5}$, $m$ là số nguyên tử $N$ trong $X$ 

$n_X=\dfrac{n_{N/X}}{m}=\dfrac{0,04}{m}$ mol

Bảo toàn electron:

$n.n_X+8n_{NH_4NO_3}=2n_{Mg}$ 

$\Rightarrow n.\dfrac{0,04}{m}+8.0,04=2.0,26$ 

$\Rightarrow \dfrac{n}{m}=5$ 

$\Rightarrow m=2; n=10(N_2)$ 

Vậy khí $X$ là $N_2$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Mg}=0.26(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Mg:$

$n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0.26(mol)$

`=>`$n_{NH_4NO_3}=\dfrac{41.68-0.26(24+62 \times 2)}{80}=0.04(mol)$

$10H^++NO_3^-+8e^- \to NH_4^++3H_2O$

$(6x-2y)H^++xNO_3^-+(5x-2y)e^- \to N_xO_y+(3x-y)H_2O$

$n_{HNO_3}=0.64(mol)$

`->`$0.64=0.04 \times 10 + (6x-2y)n_{X}$

`=>`$ (6x-2y)n_{X}=0.24(mol)$ $(1)$

Bảo toàn $e:$

$8\times 0.04+(5x-2y)n_X=0.26 \times 2=0.52$

`=>`$(5x-2y)n_X=0.2(mol)$ $(2)$

$(1)-(2)$`=>`$xn_X=0.04$

`=>`$n_{X}=\dfrac{0.04}{x}$

Bảo toàn nguyên tố $N:$

$n_{N/X}=0.64-0.26 \times 2-0.04 \times 2=0.04(mol)$

`@` Nếu $x$ là $1$ thì $n_X=0.04(mol)$ số nguyên tử $N$ là $\dfrac{0.04}{0.04}=1$

Thế vào $(1)$ ta suy ra $y=0$

`=>` Loại vì không có sản phẩm khử tương ứng.

`@` Nếu $x$ là $2$ thì $n_X=0.02(mol)$ số nguyên tử $N$ là $\dfrac{0.04}{0.02}=2$

Thế vào $(1)$ ta suy ra $y=0$

`=>` Có sản phẩm khử là $N_2.$

Vậy $X$ là $N_2.$