Đáp án+Giải thích các bước giải:

$2Fe(OH)_{3}\xrightarrow[]{t^{o}}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O$

Đây là phản ứng phân hủy base và phản ứng này có tỉ lệ là : `2:1:3`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$2Fe(OH)_3(s)\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3(s)+3H_2O(l)$

Thứ tự và các bước cân bằng:

- Vế phải có $2Fe$ trong $Fe_2O_3$, vế trái có $1Fe$ trong $Fe(OH)_3$, thêm $2$ vào trước $Fe(OH)_3$.

- Vế trái có $6H$ trong $2Fe(OH)_3$, vế phải có $2H$ trong $H_2O$, thêm $3$ vào $H_2O$.

- Đếm thấy số $O$ hai vế đều bằng $6$, vế trái trong $2Fe(OH)_3$ và vế phải $3O$ trong $Fe_2O_3$ và $3O$ trong $3H_2O$. Vậy sauy ra phản ứng đã cân bằng.