Đáp án:

 ` S = 21,2(g)`

Giải thích các bước giải:

Số mol ` Na_2CO_3 ` ngậm ` 10 ` phân tử ` H_2O `

` n_(Na_2CO_3. 10H_2O) = ( 143 ) / ( 286 ) = 0,5(mol)` 

` n_(Na_2CO_3) = n_(Na_2CO_3. 10H_2O) = 0,5(mol)`

` => m_(Na_2CO_3) = 0,5 . 106 = 53(g)`

Tổng lượng nước là ` m_(H_2O) = 160 + 10 . 0,5 . 18 = 250(g)`

Gọi ` x ` là độ tan của ` Na_2CO_3 ` trong nước ở ` 20^oC `

Theo đề, ta có :

Cứ ` 53 g ` ` Na_2CO_3 ` hòa tan trong ` 250g ` nước thì được dd bão hòa

` => ` Cứ ` xg ` ` Na_2CO_3 ` hòa tan trong ` 100g ` nước thì được dd bão hòa.

` => x = ( 100 . 53 ) / ( 250 ) = 21,2(g)`

Vậy ` S_(Na_2CO_3) = 21,2(g)`

$n_{Na_2CO_3.10H_2O}=\dfrac{143}{186}=0,5(mol)$ 

ta có $n_{Na_2CO_3}=n_{Na_2CO_3.10H_2O}=0,5(mol)$ 

$→m_{Na_2CO_3}=0,5×106=53(g)$ 

$\sum$$m_{H_2O}=160+10×0,5×18=250(g)$ 

ta có $250(g) H_2O$ có thể hòa tan được$53(g)$ $Na_2CO_3$ 

suy ra $100(g)$ $H_2O$ hòa tan được lượng $Na_2CO_3$ là 

$S_{Na_2CO_3}=\dfrac{53×100}{25}=21,2(g)$