Đáp án:

(nếu chuyển thành $750mL$ sẽ không giải được)

$n_{HCl}=0,075$ mol 

Đặt $x, y$ là số mol $K, M$ trong hỗn hợp $X$

- Trường hợp 1: $M$ là kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường 

Khi $HCl$ tác dụng với $Y$, dung dịch thu được có hai chất tan nên phản ứng trung hoà xảy ra vừa đủ 

$n_{KOH}=n_K=x$ mol 

$n_{M(OH)_2}=n_M=y$ mol 

$\Rightarrow x+2y=0,075$ 

Dẫn $0,045$ mol $CO_2$ vào $Y$, kết tủa thu được là $MCO_3$ 

Ta có $n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{M(OH)_2}=0,075$ mol 

$\Rightarrow T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=1,67$ 

$\Rightarrow$ sau phản ứng chỉ thu được hai muối là $KHCO_3$ ($x$ mol), $MCO_3$ ($y$ mol)

$\Rightarrow \begin{cases} x+2y=0,075\\ x+y=0,045\end{cases}$ 

$\Rightarrow y=0,03$ 

$\Rightarrow M_{MCO_3}=\dfrac{1,485}{0,03}=49,5$ (vô lí, loại)

- Trường hợp 2: $M$ là kim loại tác dụng với dung dịch $KOH$

Hỗn hợp tan hết trong nước nên $M$ tan hết trong $KOH$, có thể có $KOH$ dư 

$n_{K_2MO_2}=n_M=y$ mol 

$n_{KOH\text{dư}}=x-2y$ mol 

Khi $HCl$ tác dụng với $Y$, dung dịch thu được chứa hai chất tan nên dung dịch có thể có $KCl, K_2MO_2$ ($KOH$ vừa hết, $K_2MO_2$ không phản ứng) hoặc $KCl, MCl_2$ (hai chất vừa đủ phản ứng)

Nếu $K_2MO_2$ không phản ứng: $n_{KOH}=x-2y=0,075$ mol  

Mà để chuyển $0,075$ mol $KOH$ thành $KHCO_3$ cần tối thiểu $0,075$ mol $CO_2 > 0,045$ mol $CO_2$ nên loại.

$\Rightarrow KOH, K_2MO_2$ phản ứng vừa đủ 

$\Rightarrow n_{KOH}+4n_{K_2MO_2}=n_{HCl}$ 

$\Rightarrow x-2y+4y=x+2y=0,075$

Khi dẫn $CO_2$ vào $Y$, kết tủa thu được là $M(OH)_2$ 

Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa $KHCO_3$ nên số mol $CO_2$ đã phản ứng là tối đa, hai chất trong $Y$ phản ứng vừa hết

$\Rightarrow n_{CO_2}=n_{KOH}+ 2n_{K_2ZnO_2}$ 

$\Rightarrow x-2y+2y=x=0,045$ 

$\Rightarrow y=\dfrac{0,075-0,045}{2}=0,015$ mol $=n_{M(OH)_2}$ 

$\Rightarrow M_{M(OH)_2}=\dfrac{1,485}{0,015}=99=M_M+17.2$ 

$\Rightarrow M_M=65(Zn)$ 

Vậy kim loại $M$ là kẽm.

Đáp án`+`Giải thích các bước giải:

(nếu chuyển thành $750mL$ sẽ không giải được)

$n_{HCl}=0,075$ mol 

Đặt $x, y$ là số mol $K, M$ trong hỗn hợp $X$

- Trường hợp 1: $M$ là kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường 

Khi $HCl$ tác dụng với $Y$, dung dịch thu được có hai chất tan nên phản ứng trung hoà xảy ra vừa đủ 

$n_{KOH}=n_K=x$ mol 

$n_{M(OH)_2}=n_M=y$ mol 

$\Rightarrow x+2y=0,075$ 

Dẫn $0,045$ mol $CO_2$ vào $Y$, kết tủa thu được là $MCO_3$ 

Ta có $n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{M(OH)_2}=0,075$ mol 

$\Rightarrow T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=1,67$ 

$\Rightarrow$ sau phản ứng chỉ thu được hai muối là $KHCO_3$ ($x$ mol), $MCO_3$ ($y$ mol)

$\Rightarrow \begin{cases} x+2y=0,075\\ x+y=0,045\end{cases}$ 

$\Rightarrow y=0,03$ 

$\Rightarrow M_{MCO_3}=\dfrac{1,485}{0,03}=49,5$ (vô lí, loại)

- Trường hợp 2: $M$ là kim loại tác dụng với dung dịch $KOH$

Hỗn hợp tan hết trong nước nên $M$ tan hết trong $KOH$, có thể có $KOH$ dư 

$n_{K_2MO_2}=n_M=y$ mol 

$n_{KOH\text{dư}}=x-2y$ mol 

Khi $HCl$ tác dụng với $Y$, dung dịch thu được chứa hai chất tan nên dung dịch có thể có $KCl, K_2MO_2$ ($KOH$ vừa hết, $K_2MO_2$ không phản ứng) hoặc $KCl, MCl_2$ (hai chất vừa đủ phản ứng)

Nếu $K_2MO_2$ không phản ứng: $n_{KOH}=x-2y=0,075$ mol  

Mà để chuyển $0,075$ mol $KOH$ thành $KHCO_3$ cần tối thiểu $0,075$ mol $CO_2 > 0,045$ mol $CO_2$ nên loại.

$\Rightarrow KOH, K_2MO_2$ phản ứng vừa đủ 

$\Rightarrow n_{KOH}+4n_{K_2MO_2}=n_{HCl}$ 

$\Rightarrow x-2y+4y=x+2y=0,075$

Khi dẫn $CO_2$ vào $Y$, kết tủa thu được là $M(OH)_2$ 

Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa $KHCO_3$ nên số mol $CO_2$ đã phản ứng là tối đa, hai chất trong $Y$ phản ứng vừa hết

$\Rightarrow n_{CO_2}=n_{KOH}+ 2n_{K_2ZnO_2}$ 

$\Rightarrow x-2y+2y=x=0,045$ 

$\Rightarrow y=\dfrac{0,075-0,045}{2}=0,015$ mol $=n_{M(OH)_2}$ 

$\Rightarrow M_{M(OH)_2}=\dfrac{1,485}{0,015}=99=M_M+17.2$ 

$\Rightarrow M_M=65(Zn)$ 

Vậy kim loại $M$ là kẽm.