Đáp án:

(Bài này không cho biết lượng chất ban đầu là bao nhiêu. Với mỗi lượng chất khác nhau thì $Q$ sinh ra là khác nhau nên nhiệt độ tăng lên khác nhau. Số liệu bài này cũng cần xem lại vì $\Delta_f H^o_{298}$ của hai chất trên rất âm. Dưới đây lấy ví dụ với phản ứng của $2$ mol $Al$ và $1$ mol $Fe_2O_3$)

$2Al(s)+Fe_2O_3(s)\to Al_2O_3(s)+2Fe(s)$ 

$\Delta_r H^o_{298}=\Delta_f H^o_{298, Al_2O_3(s)}-\Delta_f H^o_{Fe_2O_3(s)}=-16,37+5,14=-11,23 kJ/mol$

$\Rightarrow 2$ mol $Al(s)$ phản ứng với $1$ mol $Fe_2O_3(s)$ toả ra lượng nhiệt $Q=|\Delta_r H^o_{298}|=11,23 kJ=11230 J$

Nhiệt lượng dùng để làm nóng lò phản ứng:

$Q_i=Q.50\%=5615 J$

$n_{Al_2O_3}=1$ mol $\Rightarrow m_{Al_2O_3}=1.102=102$ gam 

$n_{Fe}=2$ mol $\Rightarrow m_{Fe}=2.56=112$ gam 

Đặt $T$ là nhiệt độ đạt được trong lò 

Ta có: $102.0,84.(T-25)+112.0,67.(T-25)=5615$ 

$\Rightarrow T=60^oC$