$a(mol)=n_{Al} , b(mol)=n_{Fe}$ 

theo đề bài có pt 

$27a+56b=11(1)$ 

$PTHH : 2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{ }Al_2(SO_4)_3 +3H_2$ 

$Fe +H_2SO_4 \xrightarrow{} FeSO_4 +H_2$ 

$n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4(mol)$ 

theo pthh ta có pt 

$\dfrac{3}{2} a + b=0,4(2)$ 

từ 1 và 2 suy ra 

$a=0,2 , b=0,1$ 

$a)$ 

$m_{Al}=0,2.27 =5,4(g)$ 

`\to %m_{Al}=\frac{5,4}{11}.100% ≈ 49,09%`

`\to %m_{Fe}=100%-49,09%=50,01%`

$b)$ 

Theo pt 

$n_{Al_2(SO_4)_3 }=\dfrac{1}{2} n_{Al}=0,1(mol)$ 

$\to m_{Al_2(SO_4)_3} =0,1 ×342=34,2(g)$ 

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)$ 

$\to m_{FeSO_4}=0,1 ×152=15,2(g)$ 

suy ra $m_{muối}=15,2+34,2 =49,4(g)$ 

Gọi `n_{Al}:x;n_{Fe}:y` mol

`=>27x+56y=11(1)`

PTHH : `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Mol :      `x`                    `->0,5x`            `->1,5x`

PTHH : `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

Mol       `y`                 `->y`        `->y`

`=>n_{H_2}=1,5x+y=(9,916)/(24,79)=0,4(2)`

Từ `(1),(2)=>x=0,2;y=0,1`

`=>%Al=(0,2.27)/(11).100%~~49,09%`

`=>%Fe=100%-49,09%=50,91%`

Có `n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5x` `mol`

`=>m_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.0,2.342=34,2` `g`

Có `n_{FeSO_4}=y` `mol`

`=>m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2` `g`

`=>m_{muối}=34,2+15,2=49,4` `g`