Đáp án:

$m_{\text{muối}}=8,25(g)$

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$Mg(s)+H_2SO_4(aq) \to MgSO_4(aq)+H_2(g)$

$Fe(s)+H_2SO_4(aq) \to FeSO_4(aq)+H_2(g)$

$Zn(s)+H_2SO_4(aq) \to ZnSO_4(aq)+H_2(g)$

Nhận thấy $:n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{1,4875}{24,79}= 0,06(mol)$

$\xrightarrow[]{\text{BTKL}:}m_{kl}+m_{H_2SO_4}=m_{\text{muối}}+m_{H_2}\\\to2,49+0,06.98=m_{\text{muối}}+0,06.2\\\to m_{\text{muối}}=8,25(g)$

GỌi chung các kim loại hóa trị 2 đó là $M$ 

$PTHH : M+H_2SO_4 \xrightarrow{} MSO_4 +H_2$ 

$n_{H_2}=\dfrac{1,4875}{24,79}=0,06(mol)$ 

theo pt 

$n_{H_2SO_4}=0,06(mol)$ 

$\to m_{H_2SO_4}=0,06.98 =5,88(g)$ 

áp dụng ĐLBT KL ta có 

$m_M +m_{H_2SO_4}=m_{muối} +m_{H_2}$

`=>m_{Muối} =2,49+5,88-0,06.2=8,25(g)`