gọi $a(mol)=n_{Zn}$ 

       $b(mol) =n_{Al}$ 

$\to 65a+27b=11,9(1)$

$PTHH : Zn +2HCl \xrightarrow{} ZnCl_2 +H_2$ 

             $2Al +6HCl \xrightarrow{} 2AlCL_3 +3H_2$ 

$n_{O_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4(mol)$

theo pt có 

$a+\dfrac{3}{2}b =0,4(2)$ 

từ 1 và 2 suy ra 

$a=0,1 ,b=0,2$ 

$\to n_{Zn}=0,1(mol)$ 

`\to %m_{Zn}={0,1.65}/{11,9}.100% ≈54,62%`

`\to %m_{Al}=100%-54,62%=45,38%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt `x , y `lần lượt là số mol của hai kim loại `Zn , Al `

`-> 65x +27y = 11,9 `

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 +H_2`

`x -> 2x -> x -> x `

`2Al + 6HCl-> 2AlCl_3 +3H_2`

`y -> 3y -> y -> 1,5y  `

Tổng số mol `H_2 = x + 1,5y = 0,4 `

`-> x = 0,1 ; y = 0,2 `

`-> %Zn = (0,1 * 65)/(11,9) = 54,62%`

`-> % Al = (0,2*27)/(11,9) = 45,38%`