`a)`

Do thu được `H_2` nên Fe dư, do đó tạo `FeO` 

`2Fe+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2FeO`

`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`b)`

`n_{Fe}={22,4}/{56}=0,4(mol)`

`n_{H_2}={1,2395}/{24,79}=0,05(mol)`

Theo pt:

`n_{Fe\ du}=n_{H_2}=0,05(mol)`

`->n_{Fe\ pu}=0,4-0,05=0,35(mol)`

`->n_{FeO}=n_{Fe\ pu}=0,35(mol)`

`->a=0,35.72+0,05.56=28(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

Sau phản ứng thu được khí `H_2` nên `Fe` dư `->` Tạo ra `FeO`

`2Fe + O_2 overset(t^O)(->) 2FeO`

`FeO + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2O`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`b)`

`n_(Fe)` ban đầu : `22.4/56 = 0.4 (mol)` 

`n_(H_2) = 1.2395/24.79 = 0.05 (mol)`

`-> n_(Fe)` dư `= n_(H_2) =0.05 (mol)`

`-> n_(Fe)` phản ứng : `0.4 - 0.05 =  0.35 (mol)` 

Theo phương trình : `n_(FeO) = n_(Fe) = 0.35 (mol)` 

`-> m_(a) = m_(Fe)` dư` +m_(FeO) = 0.05 * 56 + 0.35 *72 = 28 (gam)`