Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2)`

a) `n_{Fe_2O_3} = 8/160 = 0,05` (mol)

`n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 3.0,05 = 0,15` (mol)

`->` `m_{H_2SO_4} = 0,15.98 = 14,7` (g)

`m_{dd\ H_2SO_4} = 14,7. 100/10 = 147` (g)

b) `n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,05` (mol)

`->` `m_{dd\ sau\ pư} = 8 + 147  = 155` (g)

`->` `C%_{Fe_2(SO_4)_3} = (0,05.400)/(155) .100 ≈ 12,9%`

c) `2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`

`n_{NaOH} = 0,2.1 = 0,2` (mol)

xét tỉ lệ: `(0,2)/2 < (0,15)/1` `->` `H_2SO_4` dư

`->` dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hoá đỏ vì `H_2SO_4` là acid

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`n_(Fe_2O_3) = 8/160 = 0.05 (mol)`

`Fe_2O_3 +3 H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O` 

`0.05 -> 0.15 -> 0.05 -> 0.15 `/`mol` 

`m_(H_2SO_4) = 0.15 * 98 = 14.7 (gam)`

`m_(dd)  = ( 14.7 * 100)/10 = 147 (gam)` 

`b)`

`m_(dd)` sau phản ứng : `147 + 8 = 155 (gam)` 

`C% ` dung dịch sau phản ứng : `(0.05 * 400)/155 * 100% ~~ 13%`

`c)``n_(NaOH) = 1 * 0.2 = 0.2 (mol)` 

`H_2SO_4 + 2NaOH -> Na_2SO_4 + H_2O`

Xét tỉ lệ : `0.15/1 > 0.2/1 -> H_2SO_4` dư

`->` Quỳ tím đổi màu đỏ