Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`2Fe + 3Cl_2 overset(t^o)(->) 2FeCl_3 `

`b)`

`n_(Fe) = 5.6/56 = 0.1 (mol)`

`n_(Cl_2) = 6.1975/24.79 = 0.25 (mol)`

Xét tỉ lệ : `0.1/2 < 0.25/3 -> Cl_2` dư, tính theo số mol của `Fe` 

`3/2 n_(Fe) = n_(Cl_2)` phản ứng ` = 0.1 * 3/2 = 0.15 (mol)`

`-> m_(Cl_2)` dư : `(0.25 - 0.15 )  * 71 = 7.1 (gam)` 

`c)`

Theo phương trình : `n_(Fe) = n_(FeCl_3) = 0.1 (mol)`

`-> m_(FeCl_3) = 0.1 * 162.5 = 16.25 (gam)` 

Đáp án:

$\rm a)+b)\\n_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\ (mol)\\n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^°}2FeCl_3$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Fe}}{2}<\dfrac{n_{Cl_2}}{3}\to Cl_2$ dư sau phản ứng.

$\rm n_{Cl_2\ (du)}=0,25-0,1×\dfrac{3}{2}=0,1\ (mol)$

$\rm m_{Cl_2\ (du)}=0,1×71=7,1\ (g)$

$\rm c)$

$\rm n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,1\ (mol)$

$\rm m_{FeCl_3}=0,1×162,5=16,25\ (g)$