Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Al_2O_3) = (10.2 * 10^3)/(102) =100 (kmol)`

`n_(Al) = (5.14 * 10^3)/27 = 190 (kmol)`

 `2Al_2O_3 overset(dpnc,xt)(->) 4Al + 3O_2 `

Theo phương trình : `2n_(Al_2O_3) = n_(Al) = 200 ( kmol `) lí thuyết

Mà : `n_(Al)` thực tế : `190 (kmol)`

`-> H% = (190)/200 * 100% =95% `

Đáp án:

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2×10^{3}}{102}=100\ (kmol)$

$\rm 2Al_2O_3\xrightarrow{dp,\ Na_3AlF_6}4Al+3O_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=200\ (kmol)$

$\rm H=\dfrac{5,14}{200×27×10^{-3}}×100\%=95,2\%$