Đáp án:

Giả sử phản ứng xảy ra vừa đủ:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\rm b)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{122,5×20\%}{98}=0,25\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe.

$\rm (1)\ 27a+56b=8,3\ (g)$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 1,5a+b=0,25\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,1\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,1×56}{8,3}×100\%=67,47\%\\\%m_{Fe}=100-67,47=32,53\%$

$\rm c)$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ (mol)$

$\rm V_{H_2}=0,25×24,79=6,1975\ (L)$

$\rm d)$

Theo phương trình:

$\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\ (mol)\\n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\ (mol)$

$\rm m_{Al_2(SO_4)_3}=0,05×342=17,1\ (g)\\m_{FeSO_4}=0,1×152=15,2\ (g)$

$\rm e)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{dd\ sau}=8,3+122,5-0,25×2=130,3\ (g)$

$\rm C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{17,1}{130,3}×100\%=13,12\%\\C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{130,3}×100\%=11,67\%$