Lời giải:

$\rm n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ (mol)$

$\rm a)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm \:Zn+2CH_3COOH\to (CH_3COO)_2Zn+H_2\\0,2\kern,4cm\to\kern,4cm0,4\kern1cm\to\kern1cm0,2\kern,55cm\to\kern,55cm0,2\kern1cm(mol)$

$\rm b)$

Khối lượng dd acid cần dùng:

$\rm m_{dd\ CH_3COOH}=\dfrac{0,4\cdot 60}{25\%}=96\ (g)$

$\rm c)$

Thể tích khí thu được:

$\rm V_{H_2}=0,2\cdot 24,79=4,958\ (L)$

$\rm d)$

Khối lượng muối tạo thành:

$\rm m_{(CH_3COO)_2Zn}=0,2\cdot 183=36,6\ (g)$

`n_{Zn}=13/65=0,2(mol)`

`a.PTHH:Zn+2CH_3COOH->(CH_3COO)_2Zn+H_2`

`(mol)`  `0,2->`    `0,4`                `0,2`                      `0,2`

`b.m_{CH_3COOH}=0,4.60=24(g)`

`=>m_{dd CH_3COOH}=24/25 .100%=96%`

`c.V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)`

`d.m_{(CH_3COO)_2Zn}=0,2.183=36,6(g)`