Câu 2. Cho phản ứng đốt cháy butane: C4H10 (g) + 02 (g) -* CO2(g) + H20(g) Tính nhiệt lượng tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam b

Câu hỏi :

Câu 2. Cho phản ứng đốt cháy butane:
C4H10 (g) + 02 (g) -*
CO2(g) + H20(g)
Tính nhiệt lượng tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C4H10) chứa trong một chiếc bật lửa gas.
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất C4H10(g), CO2(g) và H20(I) lần lượt là -126,5 kJ.mol-'; - 393,51 kJ.mol-' và -285,83 kJ.mol'.

Lời giải 1 :

Đáp án:

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\xrightarrow{t^°}4CO_2+5H_2O$

Biến thiên enthalpy:

$\rm\Delta_rH^°_{298}=4\Delta_fH^°_{298\ (CO_2)}+5\Delta_fH^°_{298\ (H_2O)}-\Delta_fH^°_{298\ (C_4H_{10})}\\\kern1,45cm=4×(-393,51)+5×(-285,83)-(-126,5)\\\kern1,45cm=-2876,69\ (kJ)$

$\rm n_{C_4H_{10}}=\dfrac{2}{58}=\dfrac{1}{29}\ (mol)$

Nhiệt lượng tỏa ra:

$\rm Q_{toa}=\dfrac{1}{29}×2876,69=99,2\ (kJ)$

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 10

Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, chúng ta sẽ có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi khác nhau. Ngôi trường mới, xa nhà hơn, mở ra một thế giới mới với nhiều điều thú vị. Hãy mở lòng đón nhận và tận hưởng những trải nghiệm mới!

Nguồn :

sưu tập

Câu 2. Cho phản ứng đốt cháy butane: C4H10 (g) + 02 (g) -* CO2(g) + H20(g) Tính nhiệt lượng tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam b

Lời giải 1 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 10

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm