Đáp án:

$n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5$ mol 

Gọi hai halogen cần tìm là $X_2$ ($4a$ mol), $Y_2$ ($a$ mol) 

Ta có $n_{H_2}=n_{\text{halogen}}$ 

$\Rightarrow 4a+a=0,5$ 

$\Rightarrow a=0,1$ 

$\Rightarrow n_{X_2}=0,4$ mol; $n_{Y_2}=0,1$ mol 

$\Rightarrow 0,4.2M_X+0,1.2M_Y=31,2$ 

$\Rightarrow 4M_X+M_Y=156$ 

$\Rightarrow M_X=19(F), M_Y=80(Br)$ 

Vậy hai halogen trong hỗn hợp là fluorine và bromine.

Gọi hai halogen là $A_2(4a\;mol)$ và $B_2(a\;mol)$

`n_{H_2}={12,395}/{24,79}=0,5(mol)`

`B_2+ H_2→ 2HB`

`A_2+ H_2→ 2HA`

`n_{H_2}= n_{A_2}+ n_{B_2}`

`<=> 0,5= 4a + a→ a= 0,1(mol)`

`→ B_2: 0,1(mol); A_2: 0,4(mol)`

`m = 0,1. 2B + 0,4. 2A= 31,2`

`<=>B + 4A = 156`

Với `M_B= 80; M_A = 19` thỏa mãn

`→ B: Br; A: F`

`→` Hai halogen là `Br_2`(bromine) và `F_2`(fluorine)