$\rm  t^o_s(CH_3COOH)>t^o_s(HCOOH)>t^o_s(C_2H_5OH)>t^o_s(CH_3CHO)>t^o_s(C_2H_6)$

`-`$CH_3COOH$  và $HCOOH$ có $2$ hydrogen linh động nên  hai phân tử  ghép lại hay dimer hoá   tạo vòng  tương đối mạnh nên nhiệt độ sôi  cao hơn để cắt đứt liên  kết. Thế nhưng $CH_3COOH$ có nhiệt độ sôi  cao  hơn do kích thước  phân tử lớn hơn làm tương tác khuếch tán london mạnh hơn hay lực van  der waals mạnh hơn.

`-`$C_2H_5OH$ cũng có nhiệt độ sôi tương đối cao do có hệ thống liên kết hydrogen giữa các phân tử alcohol.

`-` $CH_3CHO$ có liên  kết hydrogen liên phân tử nhưng yếu hơn so với alcohol.

`-` $C_2H_6$ có nhiệt độ sôi thấp nhất do chỉ có  lực van der waals.