$@$ bơ gửi ạ.

$-$ thứ tự phản ứng khi cho acid vào hỗn hợp kim loại: kim loại mạnh hơn (đứng trước hơn trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) sẽ phản ứng với acid trước.

`@` dãy hoạt động hóa học của kim loại:

$\rm K, ~ Na, ~ Ca, ~ Mg, ~ Al, ~ Zn, ~ Fe, ~ Sn, ~ Pb, ~ H, ~ Cu, ~ Hg, ~ Ag, ~ Pt, ~ Au$

$-$ VD: khi cho hỗn hợp $\rm Al, ~ Fe, ~ Zn$ vào dung dịch $\rm HCl$ thì:

$~~~+$ $\rm Al$ đứng trước nhất sẽ phản ứng trước.

$~~~+$ $\rm Zn$ đứng trước thứ 2 nên sau khi hết $\rm Al$ thì $\rm Zn$ sẽ phản ứng.

$~~~+$ $\rm Fe$ đứng sau cùng nên sau khi hết 2 kim loại trên thì $\rm Fe$ sẽ phản ứng.

Đáp án:

Phản ứng theo dãy hoạt động hoá học của kim loại, kim loại đứng trước có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau vì thế sẽ tác dụng với dung dịch HCl trước, nếu dung dịch HCl còn dư sẽ tiếp tục phản ứng với những kim loại còn lại.

$\rm \dfrac{ Al^{3+}\ }{\kern-,38cm Al}\!\!\dfrac{\ Zn^{2+}}{\kern-,38cm Zn\ } \!\!\dfrac{\ Fe^{2+}}{\kern-,38cm Fe}\!\!\dfrac{\ 2H^{+}}{\kern-,2cm 2H}$

Bản chất của phản ứng:

$\rm K_m+O_m\to K_y+O_y$

(Chất khử mạnh $+$ Chất oxy hoá mạnh $\to$ Chất khử yếu $+$ Chất oxy hoá yếu)

Thứ tự phản ứng như sau:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$