Đáp án:

$\rm a)\\n_{CaO}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ (mol)\\n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Ca:

$\rm n_{Ca(OH)_2}=n_{CaO}=0,05\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm T=\dfrac{2n_{Ca (OH)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,05×2}{0,075}=1,3$

$\to$ Tạo $2$ muối $\begin{cases}\rm CaCO_3:a\ (mol)\\\rm Ca (HCO_3)_2:b\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm (1)\ a+2b=0,075\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Ca:

$\rm (2)\ a+b=0,05\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,025\\\rm b=0,025\end{cases}$

$\rm m_{CaCO_3}=0,025×100=2,5\ (g)$

$\rm b)\\n_A=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{4}{100}=0,04\ (mol)$

Gọi hydrocarbon A là: $\rm C_xH_y$

$\rm x=\dfrac{n_{CO_2}}{n_A}=2$

$\rm y≤2x+2$

Vậy $\rm y\in\{2;4;6\}$

Nếu A làm mất màu dd bromine thì A có thể là $\rm C_2H_2$ hoặc $\rm C_2H_4$.

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4\\C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$