Đáp án:

 $\rm A:Mg$
$\rm \text{%}Fe=70\text{%}$
$\rm \text{%}Mg=30\text{%}$

Giải thích các bước giải:

Gọi CT chung của hỗn hợp là $\rm R$ và kim loại cần tìm là $\rm A$

PTHH : $\rm R+H_2SO_4\xrightarrow{}RSO_4+H_2$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05(mol)$
Theo phương trình :
$\rm n_R=n_{H_2}=0,05(mol)$
$\rm \Rightarrow M_R=\dfrac{2}{0,05}=40(g/mol)$
Mà $\rm M_{Fe}=56(g/mol)>40$
$\rm \Rightarrow M_A<40(1)$
$\rm n_{HCl}<0,5.1=0,5(mol)$
PTHH : $\rm A+2HCl\xrightarrow{}ACl_2+H_2$
Theo phương trình : 
$\rm n_A<\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25(mol)$

$\rm \Rightarrow M_A>\dfrac{4,8}{0,25}=19,2(2)$

Từ $\rm (1),(2) \Rightarrow 19,2<M_A<40$
$\rm \Rightarrow M_A=24(g/mol)$
$\rm \Rightarrow A:Mg$

Gọi $\rm n_{Fe},n_{Mg}$ lần lượt là $\rm x,y(mol)$

$\rm \Rightarrow 56x+24y=2(3)$

PTHH : $\rm Fe+H_2SO_4\xrightarrow{}FeSO_4+H_2$
            $\rm Mg+H_2SO_4\xrightarrow{}MgSO_4+H_2$

Theo phương trình : 
$\rm n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=x+y(mol)$
$\rm \Rightarrow x+y=0,05(4)$
Từ $\rm (3),(4) \Rightarrow x=y=0,025$

$\rm \text{%}Fe=\dfrac{0,025.56}{2}.100\text{%}=70\text{%}$
$\rm \text{%}Mg=\dfrac{0,025.24}{2}.100\text{%}=30\text{%}$

Gọi kim loại hóa trị $\rm II$ là $\rm R$

Theo đề:

$\rm n_{H_2} = \dfrac{1,2395}{24,79} = 0,05$ mol

Đổi $\rm 500ml = 0,5l$

$\rm \Rightarrow n_{HCl} = 0,5 . 1 = 0,5$ mol

TN1:

$\rm Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2(1)$

$\rm R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2(2)$

Theo PTHH $\rm (1),(2):$

$\rm n_{H_2} = n_{R} + n_{Fe}$

$\rm \Leftrightarrow 0,05 = n_{R} + n_{Fe}$

Khối lượng mol trung bình của hai kim loại:

$\rm \overline{ M_{\text{2 kim loại}} } = \dfrac{2}{0,05} = 40g/mol$

$\rm \Rightarrow M_R 40(A)$

TN2:

$\rm R + 2HCl \to RCl_2 + H_2(3)$

Kim loại chưa bị hòa tan hoàn toàn bởi $\rm HCl$

Chứng tỏ lượng $\rm HCl$ còn dư

Theo PTHH $\rm (3):$

$\rm 2n_R n_{HCl}$

$\rm \Leftrightarrow 2n_{R} 0,5$

$\rm \Leftrightarrow n_R 0,25$ mol

Khối lượng mol kim loại $\rm R$ tỉ lệ nghịch với số mol

$\rm \Rightarrow M_R > \dfrac{4,8}{0,25}$

$\rm \Leftrightarrow M_R > 19,2(B)$

Từ $\rm (A)$ và $\rm (B)$

$\rm \Rightarrow 19,2 M_R 40$

Vì $\rm R$ hóa trị $\rm II$ nên

$\rm M_R = 24$ là giá trị cần tìm

$\rm \Rightarrow R$ là $\rm Mg$

Gọi $\rm x, y$ lần lượt là số mol của $\rm Mg, Fe$

Ta có PT:

$\rm m_{\text{kim loại}} = 24x + 56y = 2g(')$

Theo PTHH $\rm (1),(2):$

$\rm n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Fe}$

$\rm \Leftrightarrow 0,05 = x + y('')$

Từ $\rm ('),('')$

$\rm \Rightarrow \begin{cases} x = 0,025\\y = 0,025 \end{cases} $

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

$\rm \text{%}m_{Mg} = \dfrac{0,025 . 24}{2} . 100\text{%} = 30$`%`

$\rm \text{%}m_{Fe} = 100\text{%} - 30\text{%} = 70$`%`