- Trích mỗi mẫu hoá chất lần lượt cho vào 3 ống nghiệm và đánh số thứ tự tượng ứng. Cho quỳ tím vào 3 ống nghiệm trên. Nếu quỳ tím hoá đỏ là lọ HCl, nếu quỳ tím không đổi màu là 2 lọ KCl và $K_{2}SO_{4}$. Tiếp tục, cho $Ba(OH)_{2}$ vào 2 lọ không đổi màu, nếu xuất hiện kết tủa trắng là lọ $K_{2}SO_{4}$ và lọ còn lại là KCl.

     $K_{2}SO_{4}$ + $Ba(OH)_{2}$ → 2KOH + $BaSO_{4}$

Đáp án:

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự.

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử.

$-$ Mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ: $\rm HCl$

$-$ Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím: $\rm KCl$ và $\rm K_2SO_4$

Cho dung dịch $\rm Ba(OH)_2$ vào mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím.

$-$ Xuất hiện kết tủa trắng: $\rm K_2SO_4$

$-$ Còn lại: $\rm KCl$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Ba(OH)_2+K_2SO_4\to BaSO_4↓+2KOH$