Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)`

PTHH: `Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`BaCl_2+H_2SO_4->BaSO_4+2HCl`

`Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`

`b)`

`-` Lấy mỗi lọ một ít mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng.

`-` Nhúng quỳ tím vào từng mẫu:

`+` Nếu quỳ tím hóa đỏ: `HCl`

`+` Nếu quỳ tím hóa xanh: `NaOH`

`+` Nếu quỳ tím không đổi màu: `NaCl.`

`c)`

`m_(NaOH)=(25.35)/(100) = 7,5(g)`

`n_(NaOH)=(7,5)/(40) = 0,1875(mol)`

Đổi `350ml=0,35l`

`n_(AlCl_3)=0,35.0,2=0,07(mol)`

pt: `3NaOH+AlCl_3->3NaCl+Al(OH)_3`

Vì `(n_(NaOH))/(3) < (n_(AlCl_3))/(1) ->NaOH` hết, `AlCl_3` dư, vậy tính theo `NaOH.`

Theo pthh: `n_(NaCl)=n_(NaOH)=0,1875(mol)`

`n_(Al(OH)_3)=1/3 n_(NaOH)= 1/3 . 0,1875=0,0625(mol)`

`->m_(NaCl)=0,1875 . 58,5=10,97(g)`

`->m_(Al(OH)_3)=0,0625.78=4,88(g)`

Theo pthh:

`n_(AlCl_3)(dư)=0,07-0,0625=0,0075(mol)`

`->m_(AlCl_3)(dư)=0,0075.133,5=1,00125(g)`

Đáp án:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl\\Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

$\rm b)$

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự, cho quỳ tím vào từng mẫu thử.

$-$ Mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ: $\rm HCl$

$-$ Mẫu thử làm quỳ tím hoá xanh: $\rm NaOH$

$-$ Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím: $\rm NaCl$

$\rm c)\\n_{NaOH}=\dfrac{25×30\%}{40}=0,1875\ (mol)\\n_{AlCl_3}=0,35×0,2=0,07\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 3NaOH+AlCl_3\to 3NaCl+Al(OH)_3$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{NaOH}}{3}<\dfrac{n_{AlCl_3}}{1}\to AlCl_3$ dư sau phản ứng, tính theo $\rm NaOH$.

$\rm n_{Al(OH)_3}=\dfrac{1}{3}n_{NaOH}=0,0625\ (mol)\\n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1875\ (mol)\\n_{AlCl_3\ (du)}=0,07-0,0625=0,0075\ (mol)$

Khối lượng các chất có trong dd sau phản ứng:

$\rm m_{Al(OH)_3}=0,0625×78=4,88\ (g)$

$\rm m_{NaCl}=0,1875×58,5=10,96875\ (g)$

$\rm m_{AlCl_3\ (du)}=0,0075×133,5=1,00125\ (g)$