Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2)=(6,1975)/(24,79)=0,25(mol)`

Gọi `n_(Fe_2O_3)=x(mol)` và `n_(CuO)=y(mol)`

pt: `3H_2+Fe_2O_3`  $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe+3H_2O` $\text{(*)}$

`H_2+CuO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+H_2O` $\text{(**)}$

Ta có:

`+)` `m_(Fe_2O_3)+m_(CuO)=m_(hh)`

Hay `160x+80y=16 (1)`

`+)` `n_(H_2)=3x+y=0,25 (2)`

Từ `(1)` và `(2)`, ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 160x+80y=16\\3x+y=0,25\\ \end{cases}$

Giải hệ phương trình, ta được: `x=0,05(mol)` và `y=0,1(mol)`

`a)`

Thành phần phần trăm theo khối lượng của `Fe_2O_3` là:

`%Fe_2O_3=(160.0,05)/(16) . 100% = 50%`

Thành phần phần trăm theo khối lượng của `CuO` là:

`%CuO=100%-50%=50%`

`b)`

Theo pthh $\text{(*)}$ : `n_(Fe)=2n_(Fe_2O_3)=2.0,05=0,1(mol)`

Theo pthh $\text{(**)}$ : `n_(Cu)=n_(CuO)=0,1(mol)`

Khối lượng `Fe` sinh ra là: `m_(Fe)=0,1.56=5,6(g)`

Khối lượng `Cu` sinh ra là: `m_(Cu)=0,1.64=6,4(g)`

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$\rm b)$

$-$ số mol khí $\rm H_2 ~ (đkc)$ thu được là:

$\rm n_{H_2} ~ = ~ \frac{V_{H_2}}{24,79} ~ = ~ \frac{6,1975}{24,79} ~ = ~ 0,25 ~ mol$

$-$ gọi $\rm x, ~ y$ lần lượt là số mol $\rm Fe_2O_3$ và $\rm CuO$ trong hỗn hợp ban đầu

$\rm \Rightarrow$ theo đề bài, ta có:

$\rm 160x ~ + ~ 80y ~ = ~ 16 ~~~ (I)$

$\rm PTHH:$ $\rm Fe_2O_3 ~ + ~ 3H_2 ~ \xrightarrow{t^o} ~ 2Fe ~ + ~ 3H_2O~~~(1)\\\hspace{0,5cm}x\hspace{0,4cm}\rightarrow\hspace{0,4cm}3x \hspace{5cm}mol$ $\rm CuO ~ + ~ H_2 ~ \xrightarrow{t^o} ~ Cu ~ + ~ H_2O~~~(2)\\\hspace{0,3cm}x\hspace{0,3cm}\rightarrow\hspace{0,3cm}3x \hspace{5,4cm}mol$

`***` nếu thầy cậu khó thì cậu sửa lại phương trình 1 là khử $\rm CuO$ phương trình 2 là khử $\rm Fe_2O_3$ nha, nhưng mà cái này tác dụng vừa đủ nên cũng không sao!.

$-$ ta có:

$\rm \sum\limits_{ }^{ } n_{H_2} ~ = ~ n_{H_2 ~ (1)} ~ + ~ n_{H_2 ~ (2)} ~ \\ \Rightarrow ~ 0,25 ~ = ~ 3x ~ + ~ y ~~~ (II)$

$-$ từ $\rm (I)$ và $\rm (II)$ ta có hệ phương trình:

$\rm \begin{cases} 160x ~ + ~ 80y ~ = ~ 16\\3x ~ + ~ y ~ = ~ 0,25 \end{cases} \Leftrightarrow\begin{cases} x ~ = ~ n_{Fe_2O_3} ~ = ~ 0,05\\y ~ = ~ n_{CuO} ~ = ~ 0,1 \end{cases}$

$-$ khối lượng mỗi oxide kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

$\rm m_{Fe_2O_3} ~ = ~ n_{Fe_2O_3}~.~M_{Fe_2O_3} ~ = ~ 0,05~.~160 ~ = ~ 8 ~ (g)$

$\rm m_{CuO} ~ = ~ m_{hh} ~ - ~ m_{Fe_2O_3} ~ = ~ 16 ~ - ~ 8 ~ = ~ 8 ~ (g)$

$-$ thành phần phần trăm về khối lượng mỗi oxide kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

$\rm \%m_{Fe_2O_3} ~ = ~ \frac{m_{Fe_2O_3}~.~100\%}{m_{hh}} ~ = ~ \frac{8~.~100\%}{16} ~ = ~ 50\%$

$\rm \%m_{CuO} ~ = ~ 100\% ~ - ~ \%m_{Fe_2O_3} ~ = ~ 100\% ~ - ~ 50\% ~ = ~ 50\%$

$\rm c)$

$-$ theo $\rm PTHH ~ (1)$ ta có:

$\rm n_{Fe} ~ = ~ 2n{Fe_2O_3} ~ = ~ 2~.~0,05 ~ = ~ 0,1 ~ (mol)$

$-$ theo $\rm PTHH ~ (2)$ ta có:

$\rm n_{Cu} ~ = ~ n{CuO} ~ = ~  0,1 ~ (mol)$

$-$ khối lượng mỗi kim loại sinh ra là:

$\rm m_{Fe} ~ = ~ n_{Fe}~.~M_{Fe} ~ = ~ 0,1~.~56 ~ = ~ 5,6 ~ (g)$

$\rm m_{Cu} ~ = ~ n_{Cu}~.~M_{Cu} ~ = ~ 0,1~.~64 ~ = ~ 6,4 ~ (g)$