`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$-$ thứ tự từ trái sang phải:

$\rm K, ~ Na, ~ Ca, ~ Mg, ~ Al, ~ Zn, ~ Fe, ~ Ni, ~ Sn, ~ Pb, ~ (H), ~ Cu, ~ Hg, ~ Ag, ~ Pt, ~ Au$

(đây là dãy hoạt động hóa học của kim loại, lên lớp lớn hơn sẽ là dãy điện hóa)

`@` kim loại đứng trước mạnh hơn nên sẽ phản ứng trước.

`@` ví dụ:

cho hỗn hợp gồm $\rm Mg$ và $\rm Al$ vào dung dịch $\rm HCl$ không rõ dư hay hết:

$\rm + ~ Mg$ đứng trước $\rm Al$ nên $\rm Mg$ sẽ phản ứng trước, tuy nhiên, cả $\rm Mg$ và $\rm Al$ đều có tiếp xúc với $\rm HCl$ nên cả 2 phản ứng đều xảy ra đồng thời, tuy nhiên, khi hết $\rm HCl$ thì $\rm Mg$ mạnh hơn sẽ đẩy $\rm Al$ ra khỏi $\rm AlCl_3$

`@` thứ tự như sau:

$\rm Mg ~ + ~ 2HCl ~ \rightarrow ~ MgCl_2 ~ + ~ H_2 \uparrow ~ (1)$

$\rm 2Al ~ + ~ 6HCl ~ \rightarrow ~ 2AlCl_3 ~ + ~ 3H_2 \uparrow ~ (2)$

$\rm 3Mg ~ + ~ 2AlCl_3 ~ \rightarrow ~ 3MgCl_2  ~ + ~ 2Al \downarrow ~ (3)$

phản ứng $\rm (1), ~ (2)$ xảy ra đồng thời, sau khi hết $\rm HCl$ mà $\rm Mg$ còn dư thì xảy ra phản ứng $\rm (3)$

$@$Sodium

`-`Dãy hoạt động hoá học của kim loại và hydrogen :

`K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.`

`**` Chú Thích :

`- K, Ba, Ca, Na :` Kim loại mạnh `->` tan được trong nước.

`- Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb :` Kim loại trung bình `->` không tan trong nước.

`-` Hydrogen ( H ) : kim loại đứng trướt hydrogen phản ứng được với một số acid tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen.

`- Cu, Hg, Ag, Pt, Au :` Kim loại yếu `->` không tan trong nước.

`**` Giải ví dụ :

`-` Dựa vào bảng..... ta có :

`+` Cho hỗn hợp gồm magnesium (Mg) và aluminum AL vào hydrochloric acid (HCl),không rõ đủ hết `->` thì Mg và Al phản ứng cùng lúc, nhưng Mg luôn hết và Al dư (Mg mạnh hơn Al )

`-` PTHH theo thứ tự :

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2uparrow (1)`

` 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2uparrow (2)`

`3Mg + 2AlCl_3 -> 3MgCl_2 + 2Al\downarrow (3)`

`cc \delta` Chúc cậu học tốt ạ `cc \delta`