Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi `n_(Mg)=x(mol)` và `n_(Fe)=y(mol)`

pt: `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2 (1)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2 (2)`

Ta có:

`+)` `m_(Mg)+m_(Fe)=m_(hh)`

Hay `24x+56y=8` $\text{(*)}$

`+)` `n_(H_2)=x+y=(4,958)/(24,79)=0,2(mol)`  $\text{(**)}$

Từ  $\text{(*)}$ và  $\text{(**)}$, ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 24x+56y=8\\x+y=0,2\\\end{cases}$

Giải hệ phương trình, ta được: `x=0,1(mol);y=0,1(mol)`

`a)` Khối lượng `Mg` là:

`m_(Mg)=24.0,1=2,4(g)`

Khối lượng `Fe` là:

`m_(Fe)=56.0,1=5,6(g)`

`b)`

Theo pthh `(1) : n_(HCl)=2n_(Mg)=2.0,1=0,2(mol)`

Theo pthh `(2): n_(HCl)=2n_(Fe)=2.0,1=0,2(mol)`

Khối lượng `HCl` là: `m_(HCl)=(0,2+0,2).36,5=14,6(g)`

Khối lượng dung dịch `HCl` đã dùng:

`m_(dd) HCl=(14,6.100)/(7,3) = 200(g)`

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$\rm a)$

$-$ số mol khí $\rm H_2 ~ (đkc)$ thu được là:

$\rm n_{H_2} ~ = ~ \frac{V_{H_2}}{24,79} ~ = ~ \frac{4,958}{24,79} ~ = ~ 0,2 ~ mol$

$-$ gọi $\rm x, ~ y$ lần lượt là số mol $\rm Mg$ và $\rm Fe$ trong hỗn hợp ban đầu

$\rm \Rightarrow$ theo đề bài, ta có:

$\rm 24x ~ + ~ 56y ~ = ~ 8 ~~~ (I)$

$\rm PTHH:$
$\rm Mg ~ + ~ 2HCl ~ \rightarrow ~ MgCl_2 ~ + ~ H_2 \uparrow~~~(1)\\\hspace{0,1cm}x\hspace{2,6cm}\rightarrow\hspace{2cm}x ~~~~~~~mol$

$\rm Fe ~ + ~ 2HCl ~ \rightarrow ~ FeCl_2 ~ + ~ H_2 \uparrow~~~(2)\\\hspace{0,1cm}y\hspace{2,6cm}\rightarrow\hspace{2cm}y ~~~~~~~mol$

$-$ theo $\rm PTHH ~ (1), ~ (2)$ ta có:

$\rm n_{H_2 ~ (1)} ~ + ~ n_{H_2 ~ (2)} ~ = ~ n_{H_2} \\ \Rightarrow ~ x ~ + ~ y ~ = ~ 0,2 ~~~ (II)$

$-$ từ $\rm (I)$ và $\rm (II)$ ta có hệ phương trình:

$\rm \begin{cases} 24x ~ + ~ 56y ~ = ~ 8\\x ~ + ~ y ~ = ~ 0,2 \end{cases} \Leftrightarrow\begin{cases} x ~ = ~ 0,1\\y ~ = ~ 0,1 \end{cases}$

$-$ khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

$\rm m_{Mg} ~ = ~ n_{Mg}~.~M_{Mg} ~ = ~ 0,1~.~24 ~ = ~ 2,4 ~ (g)$

$\rm m_{Fe} ~ = ~ m_{hh} ~ - ~ m_{Mg} ~ = ~ 8 ~ - ~ 2,4 ~ = ~ 5,6 ~ (g)$

$\rm b)$

$-$ theo $\rm PTHH ~ (1), ~ (2)$ ta có:

$\rm n_{HCl ~ (1)} ~ = ~ 2n{Mg} ~ = ~ 2~.~0,1 ~ = ~ 0,2 ~ (mol)$

$\rm n_{HCl ~ (2)} ~ = ~ 2n{Fe} ~ = ~ 2~.~0,1 ~ = ~ 0,2 ~ (mol)$

$\rm \sum\limits_{ }^{ } n_{HCl} ~ = ~ n_{HCl ~ (1)} ~ + ~ n_{HCl ~ (2)} ~ = ~ 0,2 ~ + ~ 0,2 ~ = ~ 0,4 ~ mol$

$-$ khối lượng $\rm HCl$ có trong dung dịch đã dùng là:

$\rm m_{HCl} ~ = ~ n_{HCl}~.~M_{HCl} ~ = ~ 0,4~.~36,5 ~ = ~ 14,6 ~ (g)$

$-$ khối lượng dung dịch $\rm HCl$ đã dùng là:

$\rm m_{dd} ~ = ~ \frac{m_{ct}~.~100\%}{C\%} ~ = ~ \frac{14,6~.~100\%}{7,3\%} ~ = ~ 200 ~ (g)$