Đáp án:

Phương trình phản ứng:

$\rm 2SO_2(g)+O_2(g)\overset{t^°,\ V_2O_5}\leftrightarrows 2SO_3$

Theo đề, ta có:

$\rm n_{SO_2\ (pu)}=2-1,75=0,25\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{O_2\ (pu)}=\dfrac{1}{2}n_{SO_2\ (pu)}=0,125\ (mol)$

Tại trạng thái cân bằng, số mol $\rm O_2$ còn lại là:

$\rm n_{O_2\ (sau)}=1-0,125=0,875\ (mol)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `2SO_2 + O_2` $\Large\buildrel{{V_2O_5, t^o}}\over\rightleftharpoons$ `2SO_3`

`n_{SO_2\ pư} = 2 - 1,75 = 0,25` (mol)

`n_{O_2\ pư} = 1/2 n_{SO_2\ pư} = 1/2 .0,25 =  0,125` (mol)

`n_{O_2\ dư} = 1 - 0,125 = 0,875` (mol)