Đáp án:

Quy đổi hỗn hợp thành Cu, Fe và O.

$\rm m_{Cu\ +\ Fe}=(100-12,5)\%m=0,875m\ (g)$

$\rm m_{O}=12,5\%m=0,125m\ (g)$

$\rm n_{CO}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ (mol)$

Hỗn hợp khí $\rm Z$ gồm $\rm CO$ dư và $\rm CO_2$.

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_Z=n_{CO}=0,5\ (mol)$

$\rm m_Z=18,8×2×0,5=18,8\ (g)$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm n_{CO}+n_{CO_2}=0,5\ (mol)\\\rm 28n_{CO}+44n_{CO_2}=18,8\ (g)\end{cases}\to\begin{cases}\rm n_{CO}=0,2\ (mol) \\\rm n_{CO_2}=0,3\ (mol)\end{cases}$

Phương trình tổng quát: 

$\rm CO+[O]\to CO_2$

Theo phương trình:

$\rm n_O=n_{CO_2}=0,3\ (mol)$

Số mol $\rm O$ còn lại trong hỗn hợp Y:

$\rm n_{O\ (trong \ Y)}=\dfrac{0,125m}{16}-0,3\ (mol)$

$\rm n_{NO_2}=\dfrac{35,84}{22,4}=1,6\ (mol)$

Bán phản ứng:

$\rm 2H^++NO_3^-+e\to NO_2+H_2O\\2H^++O^{2-}\to H_2O$

Ta có:

$\rm n_{NO_3^-}=n_{NO_2}+2n_{O\ (trong\ Y)}=1,6+2×\bigg(\dfrac{0,125m}{16}-0,3\bigg)\ (mol)$

Khối lượng muối:

Áp dụng công thức: $\rm m_{muoi}=m_{kim\ loai}+m_{NO_3^-}$

$\rm 2,8125m=0,875m+62×\bigg[1,6+2×\bigg(\dfrac{0,125m}{16}-0,3\bigg)\bigg]$

Giải được: $\rm m=64\ (g)$