Phần 1 $:$

$\text{CuO + CO $\xrightarrow[]{t^o}$ Cu + $CO_2$ (1)}$

$\text{$Al_2O_3$ + 2NaOH → 2Na$AlO_2$ + $H_2O$ (2)}$

Chất rắn không tan là của $Cu$

$→$ $n_{Cu}$ $=$ $\dfrac{1,6}{64}$ $=$ $0,025$ (mol)

Theo $(1)$ $:$ $n_{CuO}$ $=$ $n_{Cu}$ $=$ $0,025$ (mol)

Đặt $n_{Al_2O_3}$ $=$ $x$ (mol) ($x$ $>$ $0$)

Cho $P_2$ $=$ $k$$P_1$

$→$ $n_{Al_2O_3}$ $=$ $kx$ (mol) $,$ $n_{CuO}$ $=$ $0,025k$ (mol)

Phần 2 $:$

$\text{CuO + 2HCl → $CuCl_2$ + $H_2O$ (3)}$

$\text{$Al_2O_3$ + 6HCl → 2$AlCl_3$ + 3$H_2O$ (4)}$

Theo $(3)$ và $(4)$ $:$

$n_{CuCl_2}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $0,025k$ (mol)

$n_{AlCl_3}$ $=$ 2$n_{Al_2O_3}$ $=$ $2kx$ (mol)

$→$ $\text{135.0,025$k$ + 133,5.2$kx$ = 66,9}$ (g)

$\text{⇔ $k$ = $\dfrac{66,9}{3,375 + 267x}$}$ $(*)$

Ta có $:$ $m_{P_1}$ $+$ $m_{P_2}$ $=$ $35,5$ (g)

$→$ $\text{0,025.80 + 102.$x$ + 80.$0,025k$ + 102.$kx$ = 35,5}$ $(**)$

Thay $(*)$ vào $(**)$ và giải phương trình ta được $:$

$⇔$ $\left[\begin{matrix} x = 0,05 (mol)\\ x = 0,015 (mol)\end{matrix}\right.$

$→$ $\left[\begin{matrix} k = 4\\ k = 9\end{matrix}\right.$

TH1 $:$ $k = 4$

$m_{CuO}$ $=$ $\text{80.0,025.5 = 10 }$ (g)

$\text{$m_{Al_2O_3}$ $=$ 102.0,05.5 = 25,5 }$ (g)

Theo $(3)$ và $(4)$ $:$ $∑$$n_{HCl}$ $=$ $2n_{CuO}$ $+$ $6n_{Al_2O_3}$ $=$ $1,4$ (mol)

$→$ $V_{HCl}$ $=$ $\dfrac{1,4}{2}$ $=$ $0,7$ (lít)

TH2 $:$ $k = 9$

$m_{CuO}$ $=$ $\text{80.0,025.10 = 20 }$ (g)

$\text{$m_{Al_2O_3}$ $=$ 102.0,015.10 = 15,3 }$ (g)

Mà $m_X$ $=$ $35,5$ (g)

$→$ Loại TH2

Vậy $m_{CuO}$ $=$ $10$ (g) $,$ $m_{Al_2O_3}$ $=$ $25,5$ (g) $,$ $V_{HCl}$ $=$ $0,7$ lít